quimica

Republica Bolivariana de Venezuela














4to “C”

Introducción
Esta práctica se centra en el estudio de la velocidad de la reacción química. Las sustancias lasvelocidades de reacción son tan importantes como las constantes de equilibrio.

La rapidez o velocidad de una reacción se expresa en términos de la concentración de uno de los reactivos o delos productos involucrados en la reacción general. La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de la concentración de un reactivo o producto.

Al determinar la velocidad de una reacción, lo que seobserva experimentalmente es la variación de la concentración de uno o más de los reactivos o de los productos de reacción en función del tiempo. En los experimentos cinéticos seobtiene información sobre las concentraciones de las especies reaccionantes en función del tiempo. La ecuación cinética que gobierna la reacción es una ecuación diferencial que da las velocidades de variación de lasconcentraciones de las especies que reaccionan.

Se ha de suponer que la reacción transcurre a temperatura constante, si la T es constante la constante cinética K también lo es; el volumen es constante lareacción es "irreversible", entendiéndose por ello que la reacción inversa apenas tiene lugar.







Materiales:
Tubo de ensayo
Balón aforado
Cilindro Graduado
Vaso de precipitadoReacciones:
Acido clorhídrico concentrado
Acido clorhídrico diluido 0,2 MOL
Carbonato de calcio
Cronometro
Escamas de Zinc


Operación:

V. M= V*. M*

V=V*. M*
MV=1OOML . 0,2M
12M

V=1,66 » 2







Experimento #1
Se le agrego 2ml de acido clorhídrico al cilindro graduado, y luego lo agregamos al balón aforado, le colocamosagua hasta donde lo indique.

Tenemos 2 tubos de ensayo con 2ml de acido clorhídrico diluido. Esto se observara en (tiempo).

Tubo numero 1
T(seg) Hcl diluido (CACO3)
Su tiempo fue de...