quimica


3.76;
La disminución del ozono (O3) en la estratosfera ha sido tema de gran preocupación entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono puede reaccionar con el oxido nítrico (NO)que proviene de ña emisiones de los aviones de propulsión, a la altura elevadas. La reacción es;
O3 + NO → O2 +NO2
Si 0.740 g de O3 reacciona con o.670 g de NO, ¿Cuántos gramos de NO2 seproducirán? ¿Cuál compuesto es el reactivo limitante? Calcule el número de moles del reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reacción.
Con O3:








3.77;
El propano (C3H8) es uncomponente del gas natural y se utiliza para cocinar y para calefacción doméstica. A) balancea la siguiente ecuación, que representa la combustión del propano con el aire:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
B)¿cuantos gramos de dióxido de carbono se pueden producir por la combustión de 3.65 moles de propano? Suponga que en esta reacción el oxígeno es el reactivo en exceso.







3.78;
Considere lareacción:
MnO2 + 4HCl→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Si reacciona 0.86 moles de MnO2 y 48.2 g de HCl, ¿Cuál de los reactivos se consumirá primero? ¿Cuántos gramos de Cl2 se producirán? Así como su rápidaexpansión, es lo que causa la explosión, a) ¿Cuál es la máxima cantidad de O2 en gramos que se obtendrán a partir de 2.00 x 10² g de nitroglicerina? B) calcule el porcentaje de rendimiento de estareacción si se encuentra que la cantidad de O2 producida fue de 6.55 g.

3.57;
Balance las siguientes ecuaciones, utilizando el método REDOX.
i) Zn+ AgCl → ZnCl2 + Ag
Solución;
Zn⁰ + 2Ag¹Cl־¹→ Zn²Cl2־¹+2Ag⁰
Zn 2e־ Ag 1e־
Zn + 2AgCl→ ZnCl2 +2Ag
K) NaOH +H2SO → Na2SO4 +H2O
Solución;
Na¹O־²H¹ + H2¹S⁶O־² →Na2¹S⁶O4־²
2NaOH + H2SO → Na2SO4 + 2H2O
l) Cl2 + NaI → NaCl + I2Solución;־²
Cl2⁰ + Na¹I־¹ → Na¹Cl־¹ + I⁰2
Cl 1e־
I 1e־
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
m) KOH + H3PO4 → K3PO4 + H2O
K¹O־¹H־¹ + H3¹P⁵O4־² → K3¹P⁵O־² + H2¹O־²
O 1e־
H 3e־
3KOH + H3PO6 → K3PO4...