quimica

Escala Del pH
1. Marco Teórico
Se emplean soluciones tampón en mezclas controladas, se empieza por una mezcla con pH bajísimo, y a partir de ella variamos su composición, haciéndola creciente enun reactivo que incremente el pH y decreciente en otro que disminuye el pH. Así se logra que la variación de pH sea progresiva y uniforme. Es un sistema rápido y fácil.
Se llama “tabla de las 39gotas”.
Se utilizan dos disoluciones estables, como son;
Solución A (ácido bórico anhidro 0,2 M y ácido cítrico monohidratado 0,25 M).
Solución B (fosfato trisódico dodecahidratado 0 ,1 M).
2.Objetivos
Realizar una escala de pH, comprendida entre 2 y 12 con una exactitud de 0,1 unidades de pH.
3. Procedimiento experimenta




Actividad 1
Preparación de una solución de NaOH 0,25molar enun volumen de 250ml (0.25L)
Cálculo la masa de NaOH
m= Molaridad* Mpeso molecular * V2
m= 0,25mol/L * 39,998g/mol* 0,25L
m= 2.49g NaOH
Actividad 2
Pesar 0,5 Ac. Acético, diluir con 50ml de H2OActividad 3
Medir el pH inicial con papel indicador de pH
pH= 4
Actividad 4
Añadir 2 gotas de fenolftaleína, incolor, dejar caer desde la bureta la solución NaOH hasta que una gota aparezca elcolor rosado permanente, medir cm³ de NaOH y medir finalmente el pH final.
Cálculos
Grupo 1
pH= 9
37,1 ml NaOH
Grupo 2
pH= 9
37,0 ml NaOH
Grupo 3
pH= 9
36,4 ml NaOH
Promedio
pH= 9
36,83ml NaOH

m= Molaridad. Mpeso molecular. V2
m= 0,25mol/L * 39.998g/mol * 0.033683L
m= 0,36g NaOH
% Error =

% = 0,36 - 0,33 * 100% = 8.33 % 0,36H4C2O2 + NaOH = NaH3C2O2 + H2O
g teórico
60,052
39,998
82,034
18.016
g prácticos
0,5
0,33
0,68
0,15

4. Cuestionario
a) Calcular las concentraciones molares de losiones: [H3O+], [Cl-], y [OH-] en una solución de HCl (ac) 0,015 M.
HCl + H2O H3O + Cl‾
0.015 0.015 0.015
pH = -log (0.015)
pH = 1.82
PH + pOH = 14
POH = 14 – 1.82
POH =...