quimica



LABORATORIO DE QUIMICA







ESTUDIANTE:


JUAN PABLO SALCEDO ZUÑIGA


MARIA ALEJANDRA SUAREZ TRUJILLO


MARIA ALEJANDRA VICTRORIA BUENO






GRADO: 11-1





MATERIA: QUIMICA





PROFESOR: HOOVER VARGAS






COLEGIO DIOCESANO GIMNASIO CENTRAL DEL VALLE

2014 -2015




COLEGIO DIOCESANO GIMNASIO CENTRAL DEL VALLE

PRÁCTICA DELABORATORIO Nº 1 GRADO UNDÉCIMO
Lic. HOOVER VARGAS B. PERIODO I
DETERMINACIÓN DEL pH
OBJETIVO
1. Determinar el pH de algunas sustancias de uso frecuente
2. Comparar el pH de una sustancia determinado por métodos diferentes
MARCO TEÓRICO
¿Qué es el pH y por qué es importante?
Desde una aproximación simplificada, el pH puededefinirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14 (fig.1). La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con pH 7 será neutra.
El valor de pH representa el menos logaritmo en base diez de la concentración(actividad) de iones hidrógeno [H+]. Como la escala es logarítmica, la caída en una unidad de pH es equivalente a un aumento de 10 veces en la concentración de H+.
Entonces, una muestra de agua con un pH de 5 tiene 10 veces más H+ que una de pH 6 y 100 veces más que una de pH 7.


Fig.1: escala de pH. El rojo simboliza pHsácidos, mientras el azul básicos.

Los cambios en la acidez pueden ser causados por la actividad propia de los organismos, deposición atmosférica (lluvia ácida), características geológicas de la cuenca y descargas de aguas de desecho.
El pH afecta procesos químicos y biológicos en el agua. La mayor parte de los organismos acuáticos prefieren un rango entre 6,5 y 8,5. pHs por fuera de este rangosuele determinar disminución en la diversidad, debido al estrés generado en los organismos no adaptados. Bajos pHs también pueden hacer que sustancias tóxicas se movilicen o hagan disponibles para los animales.
MATERIALES Y REACTIVOS
Tubos de ensayo – gradilla – pipeta graduada – pera de succión – matraz erlenmeyer – vinagre – gaseosa – solución jabonosa – bicarbonato de sodio – leche – zumo delimón.
PROCEDIMIENTO
A.
1. Disponga de 7 tubos de ensayo y colóquelos en la gradilla
2. Agregue a cada tubo, aproximadamente 5 ml de sustancias suministradas por el profesor
3. Humedezca un extremo de cada papel con cada una de las sustancias analizadas
4. Registre el color que tomó el papel humedecido
5. Compare el color obtenido con el color del disco y registre su pH aproximado
B.
1.Prepare el indicador cociendo varias hojas de repollo morado durante unos 10 minutos en agua (a ser posible, destilada), que se coloreará de azul oscuro y se dejará enfriar.
2. Se disponen cinco tubos de ensayo. En el primero, se agrega 5 ml de agua; en el segundo, se añaden 5 ml de ácido acético (ácido débil), en el tercero, una disolución de HCl (ácido fuerte), al cuarto solución amoniacal(base débil) y al quinto tubo agregar 5ml de NaOH concentrado (base fuerte).
3. A cada tubo se agrega 1 ml del extracto de repollo (Indicador natural).
4. Observar y registrar la coloración obtenida en cada caso. Diligenciar el cuadro B.
C.
1. Disponga de 7 tubos de ensayo y colóquelos en la gradilla
2. Agregue a cada tubo, aproximadamente 5 ml de sustancias utilizadas en la parte A
3. Agreguea cada tubo de ensayo 2 ml de indicador de repollo
4. Registre el color que toma la solución
5. Compare el color obtenido con el color de referencia obtenido en la parte B
6. Clasifique las sustancias utilizadas como Neutras, ligeramente ácidas, ácidas, ligeramente básicas y básicas.
RESULTADOS
A. Tabla de determinación de pH con papel pH.
Tubo
Color del papel
pH, aproximado
No.1....