Quimica

Ciencias Básicas

2012
MANUAL TALLER DE INDUCCION Y PROPEDEUTICO

Ing. Enrique Williams Santos Balboa TEC-TUXTLA 01/01/2012

MANUAL TALLER DE INDUCCION Y 2012 PROPEDEUTICO

PROPUESTA

ELABORACION DE MANUAL DE QUIMICA PARA LA IMPARTICION DEL TALLER DE INDUCCION Y CURSO PROPEDEUTICO DEL INSTITUTO TECNOLOGICO DE TUXTLA GUTIERREZ.

PRESENTA:

ING. ENRIQUE WILLIAMS SANTOS BALBOAINSTITUTO TECNOLOGICO DE TUXTLA GUTIERREZ

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INDICE

CONTENIDO
INTRODUCCIÓN…………………………………………………………………………... PROPÓSITO……………………………………………………………………………...... JUSTIFICACIÒN………………………………………………………………………….... Unidad 1. MATERIA ……………………………………………………………………... 1.1. Concepto de materia, sustancia pura, mezcla, elemento y compuesto……….. 1.2. Estadosfísicos de la materia………………………………………………………… 1.3. Propiedades cambios físicos………………………………………………………... 1.4. Propiedades cambios químicos……………………………………………………... 1.5. Símbolos y nombres de elementos ………………………………………………… Unidad 2. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO………………………………………………... 2.1.1. Modelos atómicos…………………………………………………………………. 2.1.2. Electrón, protón y neutrón……………………………………………………….. 2.1.3. Númeroatómico…………………………………………………………………… 2.2. Números cuánticos (Ubicación del ē en el átomo)……………………………… 2.3. Configuración electrónica (distribución de los ē en el átomo)………………….. 2.3.1. Regla de llenado…………………………………………………………………… 2.3.2. Electrón diferencial………………………………………………………………… 2.3.3. Electrones de valencia……………………………………………………………. 2.3.4. Diagrama electrónico de punto…………………………………………………... Unidad 3. TABLA PERIODICA.(T.P)…………………………………………………… 3.1. Estructura electrónica y la T.P (Relación configuración T.P, ē diferencial,…… ē de valencia.) 3.1.1. Grupos y Periodos…………………………………………………………………. 3.1.2. Numero atómico…………………………………………………………………….. 3.2. Tendencias periódicas……………………………………………………………….. 3.2.1. Metales (M) y No M………………………………………………………………… 3.2.2. Radio atómico, Energía de ionización, afinidad Electrónica. …………………. 3.2.3. Formación de iones (catión yanión)……………………………………………... 3.2.4. Tipos de compuestos que forman los M y No M……………………………….. Unidad 4. NOMENCLATURA……………………………………………………………. 4.1. Formar y nombrar compuestos……………………………………………………... 4.1.1. Óxidos……………………………………………………………………………….. 4.1.3. Hidruros……………………………………………………………………………. 4.1.2. Hidróxidos…………………………………………………………………………….. 4.1.4. Ácidos………………………………………………………………………………...... 4.1.4.1.Hidrácidos…………………………………………………………………………... 4.1.4.2. Oxácidos……………………………………………………………………………. 4.1.5. Sales…………………………………………………………………………………. INSTITUTO TECNOLOGICO DE TUXTLA GUTIERREZ

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v vi vi 07 08 08 10 11 13 14 14 17 17 18 19 21 21 22 23 24 26 26 26 27 31 32 33 34 34 34 36 39 38 41 41 42 42 Pág. 3

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Unidad 5.ENLACES………………………………………………………………………. 44 5.1. Conceptos……………………………………………………………………………… 44 5.2. Enlace iónico …………………………………………………………………………. 44 5.2.1. Como se forma Estructura de Lewis…………………………………………… 45 5.2.2. Propiedades………………………………………………………………………… 46 5.3. Enlace covalente…………………………………………………………………….. 46 5.3.1. Como se forma ……………………………………………………………………. 47 5.3.2. Propiedades………………………………………………………………………… 48 Unidad 6. ESTEQUIOMETRIA……………………………………………………………… 48 6.1.Cuantificación de átomos………………………………………………………………. 48 6.2. Masa molecular…………………………………………………………………………. 50 6.3. Unidades químicas (Mol, # de Avogadro )........................................................... 53 6.3.1. Relaciones: mol – masa, ................................................................................. 53 6.3.2. Mol - # deAvogadro........................................................................................ 54 6.3.3. Masa – mol # de Avogadro............................................................................. 55 6.4. Partes de una ecuación química………………………………………………………. 55 6.5. Tipos de reacciones. …………………………………………………………………… 56 6.6. Balanceo de ecuaciones...