Quimica

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM
UNIDAD DIDÁCTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO
GUIAS DE ESTUDIO 2015

SEMANA 1
ESTRUCTUR ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA
Elaborada por: Lic. Fernando Antonio Andrade Barrios
Para responder la siguiente guía utilice el capítulo 3 “Atomos y
elementos” del libro de texto Timberlake, Karen C. Química.
I. Átomo
1. Defina el átomo:2. Describa los enunciados de la Teoría atómica de Dalton
A. _______________________________________________________________
__________________________________________________________________
B. _______________________________________________________________
__________________________________________________________________
C. _________________________________________________________________________________________________________________________________
D. _______________________________________________________________
__________________________________________________________________

3. Elabore un diagrama del átomo indicando las partes que componen el
átomo y las partículas subatómicas indicando sus nombres.

4. Llene el siguiente cuadro en el cuál se resumen laspropiedades de las tres
partículas subatómicas y el lugar que ocupan:
Partícula
subatómica

Símbolo

Carga eléctrica

(0)

Masa en uma

Localización en el
átomo

núcleo

eProtón

1/17

5. ¿Que carga presenta la nube electrónica?
6. ¿Que carga presenta el núcleo?
7. ¿A cuantos gramos corresponde 1 uma?
8.¿Por que se desprecia el valor de la masa del electrón en las masasrelativas
de los átomos?

9. ¿En que región del átomo se encuentra prácticamente toda la masa?
10. Defina los siguientes téminos:

NUMERO
ATOMICO

NUMERO
MASICO O
NUMERO DE
MASA

ISOTOPO

MASA ATOMICA
O PESO
ATOMICO

Tome en cuenta lo siguiente:
NÚMERO DE MASA = NÚMERO DE PROTONES + NÚMERO DE NEUTRONES

Número atómico= número de protones = número de electrones

2/17

Todoátomo es neutro en cuanto a carga eléctrica, porque
el número de electrones es igual al número de protones.

11. Llene el siguiente cuadro, colocando los datos que hacen falta:
.
Nombre
Elemento

del Simbolo

Número
Número de Número de
atómico (Z) protones
electrones

Na
Cloro
82
27
Cl
Niquel
79
8
I
Nitrógeno
6
Plata
Al
22
II. Isótopos
Son átomos que tienen el mismonúmero de protones, pero no tienen el mismo
número de neutrones. Los isótopos de un elemento dado tienen las mismas
propiedades químicas.
A continuación se muestra como escribir la notación isotópica:

Número de masa


Ejemplo:

A

X
Número atómico


65

 Símbolo del
elemento

Z

Cu
29

También se puede utilizar el símbolo del elemento seguido de un guión y luego
el númerode masa. Ejemplo:

Cu-65

3/17

12.Complete el siguiente cuadro:
Átomo
Mg
H
C
Mn
Ga
I

Número
Masa

de Número atómico
(# de protones)

Número de Notación
neutrones
Isotópica
13
2

12
55
67
78

III. Iones
Algunos átomos pueden ganar o perder electrones formandose una partícula
con carga llamada ION. Cuando ganan electrones adquieren una carga
negativa y a lapartícula se le llama ANION y cuando pierden electrones
adquieren una carga positiva y se le llama CATION.
Algunos iones que se encuentran en los fluidos corporales tienen importantes
funciones fisiológicas y metabólicas son:
ION
Na +

UBICACIÓN
Principal catión extracelular

K+

Principal catión intracelular

FUENTE
Sal

Platano,
jugo
de
naranja, leche, ciruela
pasa, papa.
Catiónextracelular, 90% se Leche, yogurt, queso,
encuentra en los huesos
verdura y espinaca
Catión extracelular,70% forma Nueces, granos enteros
parte de la estructura ósea
Principal anión extracelular
Sal

Ca+2
Mg+2
Cl-

13. Complete el siguiente cuadro:
Ion

Catión /Anión

Nombre

K+
O-2
Al+3
Mg+2
Na+
IFBrO-2
S-2

Catión

Ión Potasio

Electrones ganados
o perdidos...