quimica








Parte 1. Clasificación de las reacciones químicas
1. Investiga las reacciones químicas que representan tres procesos importantes en la vida cotidiana: la oxidación del hierro, laobtención del cemento y la fotosíntesis.

Oxidación del hierro: Esto es debido a una reacción redox (oxidación- reducción), en la que se intercambian electrones entre los reactivos de forma que hacencambiar sus estados de oxidación. En toda reacción redox hay una sustancia que se oxida perdiendo electrones y que es el agente reductor y una sustancia que se reduce ganando electrones y que es eloxidante. Esto es lo que ocurre con los objetos de hierro que se encuentran expuestos a la humedad y el aire. Cuando pasa un tiempo observamos que se ha formado una delgada capa de óxido de hierro.Entonces decimos que se ha oxidado.

La reacción global redox sería: 2 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3

Aquí los elementos Fe y O2 tienen nº de oxidación cero. El hierro se oxida perdiendo electrones ypasando a nº de oxidación +3, mientras que el oxígeno se reduce ganado electrones y pasando a nº de oxidación -2.
El hierro se oxidaría también en una atmósfera de cloro o azufre. La humedad actuaríacomo catalizador de la reacción, y es por eso que los objetos de hierro se oxidan más y antes en las zonas costeras que en las zonas del interior.
La Obtención del Cemento: Cuando a la mezcla se leañade agua, se realizan una seria de reacciones complejas de tipo hidratación. Una de las más representativas es:
2(2CaOSiO2)+ (x+1) H2O → 3CaO2SiO2xH2O + Ca(0H)2
Cuando el silicato se encuentra yahidratado, recibe el nombre de gel tobermorita, el cual forma cristales bastante resistentes que se adhieren a través de fortísimos enlaces silicio-oxígeno a la arena, y también al conglomerado, esdecir, a las pequeñas rocas que se suelen mezclar con el cemento.
Como el otro producto de la reacción es hidróxido de calcio, la mezcla en cuestión debe tratarse como si de material corrosivo...