Quimica

Molecula: conjunto de al menos 2 atomos enlazados covalentemente que fuera un sistema estable y eléctricamente neutro.
Atomo: unidad de materia mas pequeña de un elemento químico que mantiene suidentidad o sus propiedades y que no es posible dividir por ningún proceso químico.

Rayos catódicos -:
Rayos canales +:
MODELOS ATOMICOS:
- Thomson: el atomo es una esfera compacta rigida de masapositiva, en esta esfera tiene incluido electrones.
- Rutherfor: hay un nucleo con cargas positivas y electrones girando en orbitas alrededor del nucleo.
- Bohr: los electrones están en niveles deenergía, en un lugar definido. Cada nivel tiene 1 capacidad máxima de electrones.
- Nivel1: 4
- Nivel2: 8
- Nivel3: 12
Partículas subatómicas:
- Protones:
- Neutrones
- Electrones
Numeromasico: suma de protones y neutrones
Numero atomico: numero de protones = numero electrones
Isotopos: atomos de un mismo elemento, cuyos nucleos tienen una cantidad diferente de neutrones y por lotanto difieren en la masa atómica. Tienen igual numero atomico y desigual numero masico.
Radio atomico: distancia del nucleo al ultimo electron. Arriba hacia abajo aumenta, porque aumenta cantidad deniveles.
Potencial de ionización: eneegia necesaria para arrancar un electron del ultimo nivel del atomo.
Electronegatividad: cpacidad que tiene un átomo para atraer los electrones del enlacehacia el.
- 0- 0,4 no polar
- 0,4- 2 polar
- 2 ionica
- 0 y 2 covalente
Afinidad electrónica: enrgia necesaria para agregar un electron a un átomo neutro y transformarlo en un ion negativo o anion.Unión química
- Ionica: METAL- NO METAL (el metal le tansfiere al no metal)
- Covalente: ENTRE NO METALES
Anion: (- recibe)
Catión: (+ da)
Fuerzas intermoleculares:
- London: moléculas enestado gaseoso moléculas con enlaces no polares O2 CO2 N2
- Dipolo dipolo: moléculas polares HCL
- Puentes de H: atomos electronegativos- atomo pequeño H2O
Compuestos químicos:
- Oxido básico...