quimica

Karol Cortes
Sharing Rey
Adriana Castro
Camila Pineda
Johana Quevedo

INTRODUCCION
La ley de la conservación de la materia o también llamada ley de la conservación de la masa, se puede anunciar en una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos, Esta ley es fundamental para una adecuadacomprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química .En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos, que generalmente se ve en dichos procedimientos, por sus características respecto a los elementos que empleamos para llevar acabo la experiencia. reacciones de Síntesis En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto A+B-----C, Reacciones de Sustitución Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto AB+C------CB+A O AB+C----AC+B, Reacciones de Doble sustitución Estas reacciones son aquellas en lascuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes AB+CD---AD+CB. (Reacciones químicas, F. (2005).”
En la práctica del laboratorio se pudieron notar cambios físicos y químicos, también la conservación de la masa utilizando reactivos de diferente tipo y observando cómo se conserva lamasa en las diferentes reacciones realizando algunos experimentos. como la reacción de doble sustitución donde al ser deshidratado la solución
HCL+NaOH----NaCL+ H2O se pierde una o varias moléculas de agua (H2O) que contenían y al eliminar agua mediante calor es un proceso físico.
PROCEDIMIENTO:
A). reacción de síntesis:
En un erlenmeyers se agregaron 25 ml de solución CuSO4 (0.1 M) Secalentó, en un vidrio de reloj se agregaron 0.5 g de Cu (cobre) polvo y 0.5 g de s (azufre), en la solución hirviendo se adiciono el contenido del vidrio de reloj esta se calentó hasta que se precipito y se observó:
Se tomó el Erlenmeyer se le agrego 25ml de (CuSO4) se colocó en el mechero a calentar y cuando este hirvió se agregaron 0,5g de cobre (Cu) en polvo y 0,5g de azufre (S), esta reaccionolevemente demostrando que el “S (Azufre) se disolvió formándose grumos, en cambio la lámina de Cobre (Cu) se mantuvo flotando en la solución y no se sumergió. Cuando este precipito. La solución CuSO4 se evaporo, el cobre cambio su color marrón original a negro y el azufre quedo adherido a las paredes del Erlenmeyer.

Reacción:
El cobre, a suficiente temperatura, se combina con el azufre paraformar sulfuro de cobre (I) según la reacción: A+B------C
2 Cu (s) + S (s) calor → Cu2S (s) sulfato de cobre (I)

2).reacción de sustitución:

En un vaso precipitado se agregó 20 ml de CuSO4 se registró su masa, se le adiciono 0.5 g de magnesio metálico se registró su masa y se observó:
Se tomó el vaso precipitado vacío, luego se le agrego 20ml de Sulfato de Cobre (CuSO4) y 2,5 de MagnesioMetálico (Mg) se registró la masa de cada uno de los reactivos por individual, luego se unieron los dos elementos obteniendo una reacción leve y tornándose de color verde oscuro, que el magnesio metálico se desintegra rápidamente, mediante unas partículas negras que se desprenden de él.
ELEMENTO | PESO |
Vaso Precipitado Vacío | 105,24g |
Vaso Precipitado con Sulfato de Cobre (CuSO4) | 125,30g|
Vaso Precipitado con Magnesio Metálico (Mg) | 127,93g |

La ecuación que representa la reacción es la siguiente: AB+C------CB+A O AB+C----AC+B,
Mg (s) +  CuSO4 (ac) - MgSO4 (ac)  +  Cu (s)


3).reacción de doble sustitución:
En un vaso precipitado se adiciono 20 ml de agua, dos lentejas de NaOH y se le agregaron 3 gotas de fenolftaleína y se observó, luego se adiciono 5 ml de HCL (...