quimica

CRISTALIZACION SIMPLE
Resumen:
La purificación de las substancias sólidas se basa en gran parte en las diferencias de solubilidad en un disolvente o en una mezcla de disolventes.
El procesoconsiste básicamente en: Disolver la sustancia en un disolvente apropiado, en el punto mismo de ebullición o muy cerca de él, eliminar cualquier partícula insoluble filtrando la mezcla caliente, dejarenfriar la mezcla con lentitud, para que se depositen los cristales de la sustancia disuelta, separar los cristales de las aguas madres (sobrenadantes), lavar los cristales y secarlos.
Las propiedadesque deben de tener los disolventes de cristalización son:
-Alta solubilidad a temperaturas elevadas y poca solubilidad a temperaturas bajas del compuesto que se va a cristalizar.
-Altasolubilidad de las impurezas incluso a temperaturas bajas o insolubilidad para permitir la filtración.
-Inercia con respecto al compuesto que va a cristalizarse.
-Capacidad para producir cristales bienformados y que puedan separarse fácilmente de los disolventes.
Los disolventes más utilizados y naturales son el agua, alcohol etílico, ácido acético. Una buena regla para seleccionar al disolvente ideales “Semejante disuelve a semejante”. Una sustancia polar es más soluble en disolvente polar y viceversa.



Discusión:
De todos los disolventes que utilizamos, el agua fue el disolvente idealporque no disolvió en frío pero al aplicar energía calorífica si se disolvió.
Al principio cuando se intentó disolver la muestra problema en el hexano nos causó un poco de confusión porque en eltubo de ensaye se observaba que no se había disuelto por completo, pero al agitar más vigorosamente el tubo minutos después observamos que se disolvió por completo.
Una vez que elegimos el disolventeideal y que la sustancia problema estaba disuelta en el agua destilada observamos que contenía impurezas resinosas y de color. Por lo tanto tuvimos que utilizar carbón activado para la adsorción de...