QUIMICA

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
EXPERIMENTACIÓN EN QUÍMICA GENERAL II
CIENCIAS BÁSICAS
PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE DICROMATO DE POTASIO
1. INTRODUCCIÓN
Las disoluciones pueden clasificarse ensólidas, líquidas o gaseosas según sea el estado
físico del disolvente. Así, por ejemplo las aleaciones o mezclas de metales son
disoluciones sólidas, el aire es una disolución gaseosa pues se trata deuna mezcla de
diferentes gases. Sin embargo, son las disoluciones líquidas las más abundantes e
importantes en la química.
Las disoluciones pueden tener mucha o poca cantidad de soluto en unadeterminada
cantidad de disolvente, es decir, tienen una determinada concentración. Según la
cantidad de soluto que tengan las disoluciones se clasifican en diluidas que son las que
tienen pocaconcentración de soluto, concentradas que son las que tienen gran
concentración de soluto, y saturadas que son las que no admiten ya más soluto.
Sin embargo, el saber si una disolución es diluida oconcentrada no suele servir de
mucho. Suele ser necesario, en la mayor parte de las ocasiones, saber qué cantidad
exacta de soluto está disuelto y en qué cantidad de disolvente o de disolución total.Existen bastantes formas de cuantificar la concentración, aunque de momento, sólo
vamos a trabajar con una de ellas: La molaridad (M).

M=

Wsto
PMsto xVdln

La preparación de disoluciones acuosases una operación que será rutinaria durante el
resto de prácticas. No obstante, esta operación debe realizarse siempre con atención y
esmerada limpieza, evitando todo tipo de salpicaduras y/opérdidas de la disolución o
del reactivo sólido. Así, conseguirás una disolución de concentración lo más exacta
posible. Además, no olvides que son muchos los productos químicos que son nocivos o
tóxicos.Vas a preparar una disolución de dicromato de potasio con una molaridad 0,01M.
Utilizando los materiales y reactivos necesarios para tal fin.

2. OBJETIVO
 Preparar una disolución de...