quimica

ESTRUCTURA
ATOMICA Y TABLA
PERIODICA
Licda. Vivian Margarita
Sánchez Garrido
2013

QUIMICA

Ciencia que estudia la composición de
sustancias y la forma en que interactúan
con otras sustancias.

ELEMENTO
Sustancia pura que contiene sólo
un tipo de materia, que no se puede
descomponer mediante métodos
químicos.

TABLA PERIODICA (Mendeleev)
 Distribución

de elementos pornúmero
atómico creciente, de modo tal que los
elementos con similar comportamiento
químico se agrupan en columnas
verticales.
 Contiene

115 elementos conocidos.

CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS

GRUPOS Y PERIODOS
EN LA TABLA PERIODICA
 Periodo

cada hilera horizontal.

 Grupo

cada columna vertical contiene
elementos que tienen propiedades
similares.
 Los

grupos conuna letra “A”, se clasifican
como representativos, los de la letra “B”
como de “transición”.

NOMBRES DE GRUPOS


IA : Alcalinos




IIA: Alcalinotérreos




Metales brillantes menos reactivos que el Grupo IA.

VIIA: Halógenos




Metales suaves y brillantes, buenos conductores de calor y
electricidad, reaccionan vigorosamente con el agua, oxígeno y otrassustancias. No se encuentran libres en la naturaleza.

Todos son diátomicos, enormemente reactivos por encontrarse libres
en la naturaleza. Gases excepto el bromo que es líquido a
temperatura ambiente.

VIIIA: Gases nobles


Todos son monoátomicos, poco reactivos, rara vez se encuentran en
combinación con otros elementos. Tienen los electrones de valencia
completos y no muestran tendencia aganar o perder electrones. Son
estables.

DIATOMOS

ATOMO
Partícula más pequeña de un elemento
que conserva las características del
elemento.
 Todo

átomo es neutro en términos de carga
eléctrica.
PROTONES = ELECTRONES
(+)
(-)

ESTRUCTURA DEL ATOMO
 NUCLEO

Centro compacto, más denso, de un átomo,
que contiene los protones y neutrones del
átomo.
 NUBE

DE ELECTRONESRegión difusa alrededor del núcleo, de carga
negativa, en la cual hallamos los electrones
girando a gran velocidad.

ATOMO

Insert figure 4.23

PARTICULAS SUBATOMICAS
FUNDAMENTALES
Partícula Símbolo Carga Masa (uma)
(aproximada)

Electrones

e-

-10.000544

Protones

p+

+1

1

Neutrones

n

0

1

Ejemplo de partículas subatómicas

NUMERO ATOMICO
Número quees igual al número de
protones en un átomo.
 Numero

atómico (Z) del Azufre (S):
16 = 16 protones

NUMERO DE MASA
Número total de neutrones y protones en el
núcleo de un átomo.


Numero de masa (A) del Estroncio (90Sr):
A=N+P
90 = 52 + 38

ISOTOPO
 Átomo

que difiere solo en número de
masa de otro átomo del mismo
elemento.
 Los

isótopos tienen el mismo número
atómico(número de protones), pero
diferente número de neutrones.

TRES ISOTOPOS DEL HIDROGENO

Insert figure 4.24

SIMBOLOS DE LOS ISOTOPOS
 Notación

de los isótopos:
A
Z X

 Donde:
A

es el número de masa (n + p)
 Z es el número atómico (p)
 X es símbolo del elemento

SIMBOLOS DE LOS ISOTOPOS
 En

el símbolo

14
6

C:

Número atómico, Z es 6
 Número de masa, Aes 14
 Número de protones es 6.


 El

número de neutrones puede ser calculado
de la fórmula: A = N + P;
P N=A-P
N = 14 - 6 = 8 neutrones.

Ejemplo de Notación isotopica

24
12

Mg



25
12

Mg



26
12

Mg

SIMBOLOS DE LOS ISOTOPOS
EJERCICIO
¿Cual es el símbolo del isótopo para el isótopo
que contiene un número de masa de 50
y 28 neutrones?SIMBOLOS DE LOS ISOTOPOS
R//
A=N+P
P = 50 – 28 = 22
P = Z = 22
El elemento 22, de la tabla periódica es el
Titanio, Ti:

50
22

Ti

PESO ATOMICO o MASA ATOMICA
Masa promedio ponderada de todos los
isótopos de un elemento que ocurren
naturalmente.


La masa atómica se mide en unidad de masa atómica
(uma).


1 uma = doceava parte de un átomo de carbono
(1 átomo de carbono =...