Quimica

QUIMICA 1
INSTRUCCIÓN I
1.-¿Qué estudia la Química?
Ciencia que estudia la materia y los cambios que esta experimenta a nivel molecular.
2.- ¿Cuáles son los estados de la materia y descríbelos?
SOLIDOS: Son resistentes, rígidos, tienen forma propia, sus moléculas están altamente unidas.
LIQUIDOS: adaptan la forma del recipiente, densidad menor, sus moléculas se mueven desordenadamente.GASEOSOS: Al aumentar la presión, disminuyen su volumen, no tienen forma ni volumen.
PLASMA: Materia que forma las estrellas, con movimiento continuo y desordenado.
HIELO CUÁNTICO: Se encuentra en el cero absoluto, las partículas atómicas se detienen prácticamente (se congelan al instante).

3.-¿Qué es el átomo y mediante un dibujo especifica cómo está constituido?
El átomo es la unidad demateria más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecenligados a este mediante la fuerza electromagnética.



Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso deprotones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.


4.-¿Cuántos tipos de enlaces químicos existen? Menciona sus características.
IONICO: Se ectúa entre metales y no metales
COVALENTE: Se forma de elementos no metálicos de alta electronegatividad.
METALICO: Enlace que ocurre entre metales.
PUENTE DE HIDROGENO: Enlace de naturaleza electroestática y presenta unátomo muy electronegativo.

5.- Define las siguientes palabras:

1.- ENERGIA CALORICA:
La energía térmica o calorifica es la parte de energía interna de un sistema termodinámico en equilibrio que es proporcional a su temperatura absoluta y se transfiere en forma de calor. A nivel microscópico y en el marco de la Teoría cinética, es el total de la energía cinética media presente como el resultadode los movimientos aleatorios de átomos y moléculas, que desaparecen en el cero absoluto.

2.- OXIDO:
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido ygaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.


3.-REACCIÓN QUIMICA:
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo procesotermodinámico en el cual una o más sustancias(llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de formanatural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

4.- ESTEQUIOMETRIA:
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.1 2 Estas relaciones se...