Quimica
Páginas: 8 (1919 palabras)
Publicado: 10 de diciembre de 2012
I.P.N. CECyT N° 13
“RICARDO FLORES MAGON”
LABORATORIO DE QUIMICA I
PRACTICA NO. 6
TABLA PERIODICA PROPIEDADES DE LOS METALES
GRUPO:
3IM9
EQUIPO:
10
PROFESOR:
JUAN JOSE MARTINEZ MERLOS
ALUMNO:
TOVAR GONZALEZ OSVALDO
EXPERIMENTOS
ELEMENTOS | Conduce la electricidad | Atraído por el imán | Color | Brillo |
Zn | Sí conduce laelectricidad y es buen conductor de calor | Si es atraído por el imán | Es de color metálico | Es de luz intensa |
Cu | Es un conductor muy bueno de la electricidad | Si lo atrajo el imán | Su chispa es de color azul Y el cobre es color café métalico | Su luz es demasiada intensa |
Mg | Es conductor de electricidad pero de manera regular | No es muy atraidopor el imán | Su chispa es de color azul Y es de color metálico | La luz no era tan intensa |
Al | Si es conductor de electricidad | Es un metal imantado | Su chispa es de color amarillo Y es de color plateado | La luz es completamente opaca |
Fe | Si conduce la electricidad | Es imantado | La chispa es de color naranja Y su color es gris | Subrillo es normal |
Pb | Es buen conductor | Esta imantado | Su chispa es de color morado Y su color es gris metálico | Su luz es demasiado intensa |
Observaciones:
Reafirmamos lo que quiere decir la tabla periódica, que su principal característica de los metales es que conducen muy bien el calor
Conclusiones:
Los metales son imantados en diferentes intensidades yabsolutamente todos los metales conducen el calor
REACCIONES DE LOS ELEMENTOS OCUPADOS:
Primero se puso dentro de cada tubo de ensaye con los elementos proporcionados en el laboratorio 2 ml de H2O.
Se observó que solo un elemento pudo reaccionar pero de manera casi nula ya que no fue tan perceptible dicha reacción, en dicho elemento se pudo observa que se formaron pequeñas burbujas de oxigenoEste elementos es el Magnesio (Mg),
El aluminio reaccionó con demasiada lentitud con el ácido clorhídrico, se pudo obserar como el
elemento estaba oresentando como una especie de desintegración, pero por partes pequeñas.
Otro de los elementos que reaccionó con el ácido clorhídrico fue el Fierro, en este se pudo
observar como se empezaba a hacer burbujas y un pequeño cambio detemperatura, ya que esta
se eleva
En el Zinc tambien se pudo observar que al igual que los demas elementos ocurria algo en suestructura fisica se iba evaporando conforme le añadiamos el acido al tubo de ensaye.
El cobre fue la reacción completamente acelerada, fue la mas acelerada de todas las reacciones
ya que se puso acido nitrico se pudo observar un color naranja cristalino muy fuerte yelelemento se desintegro.
REACCION DE EL SODIO Y EL POTASIO
El sodio, tuvo una reacción que se desplazaba de un lugar a otro
Y el potasio, tuvo una reacción en el agua, tambien tuvo una pequeña combustión la cual hizoque sacara llamas, y el elemento se desintegro por completo.
I.P.N. CECyT N° 13
“RICARDO FLORES MAGON”
LABORATORIO DE QUIMICA I
PRACTICA NO. 7
TABLA PERIODICAPROPIEDADES DE LOS NO METALES
GRUPO:
3IM9
EQUIPO:
10
PROFESOR:
JUAN JOSE MARTINEZ MERLOS
ALUMNO:
TOVAR GONZALEZ OSVALDO
EXPERIMENTOS
Experimento 1:
En un tubo de ensaye se vierten 3 ml de agua, después se agrega una cantidad pequeña de yodo y posteriormente se agita al tubo, al hacer se puede observar como el agua se pone de un color amarillo.
Cuando el yodo es agregado a 3 mlde tetracloruro de carbono, este se pinta de color rosa. La diferencia de el color del yodo con el agua y el tetracloruro de carbono es debido a a la naturaleza del disolvente ya que el agua es polar y posee una molecula debil, en cambio el tetracloruro de carbono es apolar.
Experimento 1.1
Al mezclar el tetracloruro de carbono con el agua que contenia yodo, podemos observar que la...
“RICARDO FLORES MAGON”
LABORATORIO DE QUIMICA I
PRACTICA NO. 6
TABLA PERIODICA PROPIEDADES DE LOS METALES
GRUPO:
3IM9
EQUIPO:
10
PROFESOR:
JUAN JOSE MARTINEZ MERLOS
ALUMNO:
TOVAR GONZALEZ OSVALDO
EXPERIMENTOS
ELEMENTOS | Conduce la electricidad | Atraído por el imán | Color | Brillo |
Zn | Sí conduce laelectricidad y es buen conductor de calor | Si es atraído por el imán | Es de color metálico | Es de luz intensa |
Cu | Es un conductor muy bueno de la electricidad | Si lo atrajo el imán | Su chispa es de color azul Y el cobre es color café métalico | Su luz es demasiada intensa |
Mg | Es conductor de electricidad pero de manera regular | No es muy atraidopor el imán | Su chispa es de color azul Y es de color metálico | La luz no era tan intensa |
Al | Si es conductor de electricidad | Es un metal imantado | Su chispa es de color amarillo Y es de color plateado | La luz es completamente opaca |
Fe | Si conduce la electricidad | Es imantado | La chispa es de color naranja Y su color es gris | Subrillo es normal |
Pb | Es buen conductor | Esta imantado | Su chispa es de color morado Y su color es gris metálico | Su luz es demasiado intensa |
Observaciones:
Reafirmamos lo que quiere decir la tabla periódica, que su principal característica de los metales es que conducen muy bien el calor
Conclusiones:
Los metales son imantados en diferentes intensidades yabsolutamente todos los metales conducen el calor
REACCIONES DE LOS ELEMENTOS OCUPADOS:
Primero se puso dentro de cada tubo de ensaye con los elementos proporcionados en el laboratorio 2 ml de H2O.
Se observó que solo un elemento pudo reaccionar pero de manera casi nula ya que no fue tan perceptible dicha reacción, en dicho elemento se pudo observa que se formaron pequeñas burbujas de oxigenoEste elementos es el Magnesio (Mg),
El aluminio reaccionó con demasiada lentitud con el ácido clorhídrico, se pudo obserar como el
elemento estaba oresentando como una especie de desintegración, pero por partes pequeñas.
Otro de los elementos que reaccionó con el ácido clorhídrico fue el Fierro, en este se pudo
observar como se empezaba a hacer burbujas y un pequeño cambio detemperatura, ya que esta
se eleva
En el Zinc tambien se pudo observar que al igual que los demas elementos ocurria algo en suestructura fisica se iba evaporando conforme le añadiamos el acido al tubo de ensaye.
El cobre fue la reacción completamente acelerada, fue la mas acelerada de todas las reacciones
ya que se puso acido nitrico se pudo observar un color naranja cristalino muy fuerte yelelemento se desintegro.
REACCION DE EL SODIO Y EL POTASIO
El sodio, tuvo una reacción que se desplazaba de un lugar a otro
Y el potasio, tuvo una reacción en el agua, tambien tuvo una pequeña combustión la cual hizoque sacara llamas, y el elemento se desintegro por completo.
I.P.N. CECyT N° 13
“RICARDO FLORES MAGON”
LABORATORIO DE QUIMICA I
PRACTICA NO. 7
TABLA PERIODICAPROPIEDADES DE LOS NO METALES
GRUPO:
3IM9
EQUIPO:
10
PROFESOR:
JUAN JOSE MARTINEZ MERLOS
ALUMNO:
TOVAR GONZALEZ OSVALDO
EXPERIMENTOS
Experimento 1:
En un tubo de ensaye se vierten 3 ml de agua, después se agrega una cantidad pequeña de yodo y posteriormente se agita al tubo, al hacer se puede observar como el agua se pone de un color amarillo.
Cuando el yodo es agregado a 3 mlde tetracloruro de carbono, este se pinta de color rosa. La diferencia de el color del yodo con el agua y el tetracloruro de carbono es debido a a la naturaleza del disolvente ya que el agua es polar y posee una molecula debil, en cambio el tetracloruro de carbono es apolar.
Experimento 1.1
Al mezclar el tetracloruro de carbono con el agua que contenia yodo, podemos observar que la...
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