quimica

Diagrama de Lewis
Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico solo entran en contacto sus regiones más externas por esta razón se consideran sobre todo los electrones devalencia(los últimos electrones que entran).
Lewis desarrollo en el cual representa por puntos o cruces los electrones del último nivel. Ej.:
Carbono: periodo 2; grupo 4 N1=2e N2=4e
Electronegatividad
Mesirve para predecir qué tipo de enlace o unión se va a establecer entre dos elementos.
Unión Iónica: es el caso que se presenta cuando se unen un elemento muy electronegativo (grupo VI y VII A) conun elemento muy electropositivo (grupo I y II A y aluminio).
Se caracteriza por tener un elemento que sede electrones y otro elemento que recibe electrones. Ej.: Cloruro de sodio (Cl) con Na.Características
1. Es el más fuerte, se requiere gran energía para separarlo es por eso que los compuestos con enlace iónico tienen alto punto de fusión y ebullición.
2. Sus compuestos son solublesen agua y disueltos son buenos conductores de la corriente eléctrica.
3. Son duros y frágiles
Unión Covalente: es el caso de las moléculas biatómicas. Un enlace covalente se produce cuando doselementos no metales comparten pares de electrones para lograr su estabilidad. Algunos átomos unidos por enlace covalente también tienen pares libres (son electrones que no participan en ninguna unión)con los cuales puede formar una unión coordinada o dativa.
Las uniones covalentes pueden ser simples (comparten un par de electrones); dobles (comparten dos pares de electrones); triples(comparten tres pares de electrones).
Unión coordinada o nativa:
En este tipo de unión se establece entre dos átomos en la cual uno de los átomos coordina un par de electrones libres con otro átomo para queeste último logre su estabilidad. Se caracteriza por tener un solo átomo acortando electrones. Por ejemplo:
Ozono
Enlace covalente polar
Cuando los átomos que se unen no poseen la misma...