Quimica

6.- Investiga la tabla de electronegatividad de Pauling y su relación con los enlaces químicos.
Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así.Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento máselectronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masaatómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Paulingel investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia. La electronegatividad no se puede medir experimentalmente demanera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.

7.- ¿Cómo se da elenlace covalente dativo? Da un ejemplo
Se denomina enlace covalente coordinado o dativo al enlace químico que se forma cuando dos cuerpos comparten un par de electrones, procediendo estosdos electrones de uno de los dos átomos. Sólo un átomo da y el otro sólo recibe.
Este tipo de enlace se presenta cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otros átomos. Para que se presente estetipo de enlace, se requiere que el átomo electropositivo tenga un par de electrones libres en un orbital exterior y el átomo electronegativo tenga capacidad para recibir ese par de electrones en suúltima capa de valencia. Por ejemplo, el ion amonio, NH4+. Como ya sabemos, el amoníaco tiene un par de electrones sin compartir sobre el átomo de nitrógeno, y como el H+ tiene una deficiencia...