Quimica

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Valoración redox

En una valoración redox se añade una de las disoluciones gota a gota desde una bureta sobre la otra disolución (matraz Erlenmeyer, hasta que se produce un cambio de color.
Una valoración redox (también llamada volumetría redox, titulación redoxo valoración de oxidación-reducción) es una técnica o método analítico muy usada,que permite conocer la concentración de una disolución de una sustanciaque pueda actuar como oxidante o reductor.1 Es un tipo de valoración basada en una reacción redox entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentraciónbuscada.
En una valoración redox a veces es necesario el uso de un indicador redox que sufra un cambio de color y/o de un potenciómetro para conocer el punto de equivalencia o punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuando se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de moles de oxidante y de reductor, comoocurre en las iodometrías o permanganometrías
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Cálculos
Se debe cumplir en cualquier valoración redox la siguiente expresión: 
donde:

Ejemplo: Queremos valorar 25 ml de disolución de ion Fe2+ (concentración desconocida), empleando disolución de Ce4+0,35 mol/L, según la ecuación:
Fe2+ + Ce4+ → Fe3+ + Ce3+.

Disolución acuosa de permanganato depotasio.
El volumen de esta última disolución en el punto de equivalencia (ver gráfico) ha sido de 20 mL. Luego:
Vox · Mox · nº e- ganados = Vred · Mred · nº e- perdidos
20 mL · 0,35 mol/L · 1 = 25 mL · Mred · 1 ;     Mred=0,28 mol/L

Practica
RESUMEN
Con el desarrollo experimental de la presente práctica se percató de que la concentración de una solución depende directamente de losfactores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución, con lo cual se puede saber que tan básicas o ácidas pueden ser estas soluciones. Dentro de los objetivos se presentan:
* Preparar soluciones de concentración, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.
* Valorar una solución ácida por medio de titilación, aplicando elprincipio de equivalencia.
* Titular una solución básica a partir de la solución valorada.
INTRODUCCIÓN
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudioresulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gascarbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente,y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros.
PROCEDIMIENTOSEXPERIMENTALES
MATERIALES UTILIZADOS

REACTIVOS UTILIZADOS
* 1. Ácido clorhídrico (HCl).
* 2. Carbonato de sodio (Na2CO3).
* 3. Indicador (Verde de Bromocresol)
* 4. Agua destilada (H2O+)
PROCEDIMIENTO
* PASO 1
Se espantadiza la Sn de HCl = 0.1M con el patrón primario Na2CO3.
En la botella de HCl concentrado de:
%=36
D= 1.18gr/ml
PM= 36,46g/mol
86ml/L = 1M (1L de Sn de...