quimica

1. Un neumático con una capacidad de 16 L soporta una presión de 1,93 atm a una temperatura de 20°C. ¿Qué pre?
¿Qué presión llegará a soportar dicho neumático si durante un viaje las llantasalcanzan una temperatura de 60°C?

P1/T1 = P2/T2 
P2= (P1*T2)/ T1 
P2= (1.93atm *333K)/ 293K 
P2= 2.19atm 

La temperatura hay que pasarla a kelvin (K=ºC + 273)
2. un gas desconocido ocupa unvolumen de 20l a 40°c y 770 torr. ¿ cual sera la presion en torr de este gas si el nuevo volumne es de 75,0l o 0°c? 
V1 = 20 l 
T = 40 °C 
P = 770 torr 
V2 = 75 l 
T = 0°C 
P =? 
Aquí vamos autilizar la formula de P1V1/T1 = P2V2/T2 
por lo tanto como desconocemos la presión es la que vamos a despejar y nos quedaría 

P2=P1V1T2/T1V2 Sustituimos valores 
P2 = (770 torr)(20 L)(273 K)/(40°C)(75L) 
P2 = 4204200/23475 
P2 = 179.1 torr. 
3. QUE PRESIÓN EJERCERÁ SOBRE 3 MOLES DE GAS DE NITRÓGENO ENCERRADO EN UN RECIPIENTE DE 10L A 60ºC 
Tienes la ley de combinada será avigorado en esanomenclatura 
PV = nRt 
10P = 3.0.082.60 
T = 60 + 273 = 313ºK 
P = 3.0.082.313 /10 
P =7,7 atm 
4. Cuál será la presión en torr de una mezcla de gases a 20°C y un volumen de 2 litros formada poroxígeno (180 torr), nitrógeno (246 torr) e hidrógeno (320 torr)? 
5.
6 esta en el libro
7 esta en el libro
8.aplicar la formula
9a) Un recipiente de un litro de capacidad contiene oxígeno puro a unapresión de 2 atm. ¿Qué ocurriría con el volumen de O2 si se triplica la presión? ¿Cuál es el valor del nuevo volumen? 
Para el primer problema se aplica la ley de Boyle: P₁ V₁ = P₂ V₂ 
despejando: V₂= ( P₁ V₁) / P₂ 
V₂= ( 2 atm ) ( 1 L ) / 6 atm = 0.333 L 
El volúmen disminuye de 1L a 0.333 L
10.  El volumen de un globo de helio es 2,5 L y se encuentra a una temperatura de 25°C. ¿Quéocurriría si introducimos el globo dentro de un refrigerador, a una temperatura de 0°C? ¿Cuál sería el nuevo volumen?
se aplica la ley de Charles V₁/ T₁= V₂/ T₂ 
despejando: 
V₂ = V₁T₂/ T₁ 
V₂ = (...