quimica

3º SECUNDARIA

CUADERNO DE TRABAJO
CIENCIAS 3: QUÍMICA

Nombre de alumno: ________________________________________________

Elaborado por: QFB Jeziel Couoh May.

Tarea

1
Actividad 1

¿CÓMO ES LA ESTRUCTURA DE LOS
MATERIALES?

Partículas Subatómicas.

En el modelo atómico de Bohr se establece que el átomo esta formado por 3 partículas
subatómicas fundamentales, los protones,los electrones y los neutrones. De las tres, las más
importantes son los electrones, ya que su comportamiento explica muchos fenómenos
químicos, como la formación de enlaces entre los átomos, reacciones de oxidación y
reducción, entre otros.

Explica las características de cada una de las partículas subatómicas fundamentales:
a. Electrones:________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
b. Protones: _________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________c. Neutrones: ________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________

Los átomos de un mismo elemento siempre tienen el mismo número de protones, lo que nos
permite distinguir a los átomos de un elemento con los de otro; el número deprotones en el
núcleo representa el número atómico (que se representa con la letra Z).
Número
atómico

=

Número de
Protones

Los átomos son eléctricamente neutros, lo que significa que tienen el mismo número de cargas
positivas y negativas, por lo que su suma algebraica es cero. Por tanto, el conocer el número
atómico, se conoce el número de protones, pero también el número deelectrones de un
átomo.
Número de
Protones

=

Número de
Electrones

El número de masa de un elemento químico (representado por la letra A) es un número entero
que indica la suma de protones y neutrones de un núcleo.
Entonces, si se conoce el número de masa de un átomo (A) y su número atómico (Z), se puede
calcular el número de neutrones de un átomo, de la siguiente manera:
Número de masa =número de protones + número de neutrones.
El número de protones lo indica el número atómico, por lo que al sustituir y despejar la
ecuación anterior tenemos:
Número de masa – número atómico = número de neutrones.
Ejemplo:
Elemento.
Sodio

Sodio: Protones:
Electrones:
Neutrones:

Número atómico.
11

Número de masa.
23

11 (el mismo número de su número atómico).
11 (el mismonúmero de su número atómico).
12 (23-11=12).

Responde las siguientes preguntas:
1. ¿Qué significado tiene el número atómico de un elemento químico?
__________________________________________________________________________
2. ¿Qué significado tiene el número de masa de un elemento químico?
__________________________________________________________________________

3. ¿Cómo se calcula elnúmero de protones de un elemento químico?
__________________________________________________________________________
4. ¿Cómo se calcula el número de electrones de un elemento químico?
__________________________________________________________________________
5. ¿Cómo se calcula el número de neutrones de un elemento químico?__________________________________________________________________________
6. Completa la información de la siguiente tabla.

Elemento

Número
atómico

Número de
masa

Lantano (La)

57

139

Radio (Ra)

88

226

Escandio (Sc)

21

45

Osmio (Os)

76

190

Fósforo (P)
Tecnecio (Tc)
Carbono (C)

Número de
protones

31

Número de
electrones

Número de
neutrones

15

43

54
12

6

Actividad 2

Organización...