Quimica

1. Química del carbono una breve introducción

1.1 La síntesis de la urea: cambio paradigmático del siglo XIX
Teoría vitalista
Esta teoría fue formulada a fines del siglo XVII por jons Jacobberzelius, en ella se plantea que los compuestos como el azúcar, urea, almidón, ceras y aceites vegetales solo pueden ser creados por los animales y vegetales.

Síntesis de la urea
Sin embargo, unosaños mas tarde, los experimentos habían demostrado que los compuestos orgánicos podían sintetizarse en el laboratorio y a partir de compuestos inorgánicos.
1.2El carbono: alotropía y otrascaracterísticas
El carbono es un elemento representativo, no metálico, de el se conocen cuatro formas alotrópicas, además del carbón amorfo: grafito, diamante, fullerenos y nanotubos. La apariencia del grafitoes negra y la del diamante incolora.
1.2.1 Configuración electrónica
El átomo de carbono tiene un numero atómico (Z=6) y un numero de masa de 12 uma (A=12), el numero del grupo al quepertenece en la tabla periódica.
1.2.2 Configuración electrónica del átomo de carbono en su estado basal.
En la configuración electrónica del átomo de carbono en su estado basal ocupan el orbital 1s,otros dos ocupan el orbital 2s y los dos restantes ocupan los orbitales 2p. su configuración se representa como.
(1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0) (Estado basal)
1.2.3 Configuración electrónicadel átomo de carbono en su estado excitado.
Como ya lo habíamos mencionado , se dice que in átomo se excita cuando recibe energía externa..
1.2.4 Configuración electrónica del átomo de carbono en suestado hibrido.
Se dice que se produce hibridación cuando los orbitales atómicos “puros” de un mismo átomo (generalmente el átomo central) se mezclan para generar un conjunto de nuevos orbitalesatómicos “híbridos”.
1.2.5 Hibridación sp3.
Se dice que se produce una hibridación sp3 en el átomo de carbono, cuando sus orbitales se mezclan o hibridizan cuatro orbitales híbridos sp3.
1s2 2s2...