quimica

Las fases condensadas, en las que las partículas están muy cercanas entre sí de modo que sus interacciones son muy intensas, se explican fácilmente en términos sencillos matemáticos, por ello haremos una descripción semicuantitativa de las principales propiedades.
ESTADO LÍQUIDO.
1. Teniendo en cuenta la teoría cinético-molecular, describa el comportamiento de los líquidos.
La diferenciaprincipal entre los gases y, los sólidos y los líquidos, es la distancia entre las moléculas. En los líquidos, las moléculas están próximas entre sí (y hay poco espacio vacío), lo que ocasiona una mayor densidad que los gases en condiciones normales y mayor dificultad para comprimirlos. Las moléculas de los líquidos se mantienen unidas por varios tipos de fuerzas de atracción (que se verán en lapróxima publicación), por ellos tienen un volumen definido; pero como las moléculas tienen libertad de movimiento, los líquidos pueden fluir, derramarse yadoptar la forma del recipiente que los contiene.
En un sólido, las moléculas prácticamente no tienen libertad de movimiento (solo vibran en posiciones fijas) y permanecen en una posición rígida. Se dice que los sólidos tienen un ordenamiento de largoalcance, ya que sus moléculas están distribuidas en una configuración regular tridimensional. En los sólidos, hay aún menos espacio vacío que en los líquidos, por lo que son casi incompresibles y su forma y volumen están bien definidos. Además, salvo algunas excepciones como el agua, la densidad de una sustancia sólida es mayor que la de su forma líquida.

2. Por qué los líquidos sonprácticamente incompresible?
COMPRESIÓN Y EXPANSION
Las fuerzas de atracción en un liquido causan que las moléculas permanezcan juntas, y el aumento de la presión casi no produce efectos sobre el volumen, debido a que hay poco espacio libre dentro del cual se puedan aglomerar las moléculas. Por tanto, los líquidos son prácticamente incompresibles. De manera semejante, los cambios en la temperatura soloocasiona pequeños cambios en el volumen. El aumento del movimiento molecular va acompañado de una elevación de la temperatura y tiende a aumentar la distancia intermolecular, pero a esto se opone las poderosas fuerzas de atracción.




3. ¿Qué es la tensión superficial? ¿Qué relación existe entre esta propiedad y las fuerzas intermoleculares? ¿Cómo cambia la tensión superficial con latemperatura?
TENSION SUPERFICIAL
En un liquido, cada molécula se desplaza siempre bajo influencia de sus moléculas vecinas. Una molécula cerca del centro del liquido, experimenta el efecto de que sus vecinas la atraen casi en la misma magnitud en todas direcciones. Sin embargo, una molécula en la superficie del liquido no esta completamente rodeado por otras y, como resultado, solo experimenta laatracción de aquellas moléculas que están por abajo y a los lados. Por lo tanto, las moléculas a lo largo de la superficie, experimentan una atracción en una dirección hacia el interior del liquido, lo cual provoca que las moléculas en la superficie sean arrastradas al interior. La situación mas estable se presentan estas desiguales fuerzas de atracción en la superficie del liquido es tan pequeña que seaposibles.

4. Utilice el agua y el mercurio para explicar la diferencia entre fuerzas de adhesión y fuerzas de cohesión
5. ¿Qué es la viscosidad? ¿Cuál es la relación entre fuerzas intermoleculares y viscosidad?

VISCOSIDAD
Algunos líquidos, literalmente fluyen al igual que la maleza, mientras que otros fluyen con facilidad, la resistencia a fluir se conoce con el nombre de viscosidad. Entremayor es la viscosidad, el liquido fluye mas lentamente. Los líquidos como la maleza o el aceite de los motores son relativamente viscosos; el agua y los líquidos orgánicos como el tetracloruro de carbono no lo son. La viscosidad puede medirse tomando en cuanta el tiempo que transcurre cuando cierta cantidad de un liquido fluye a través de un delgado tubo, bajo la fuerza de la gravedad. En...