quimica

Objetivos de la práctica:
El alumno determinara el calor de combustión a volumen constante de sustancias sólidas, aplicando el método calorímetro
El alumno calculara el calor decombustión a presión constante, mediante la corrección del calor de reacción a volumen constante.
Desarrollo
Inicialmente en una jarra de plástico se agregaron 900 ml de agua del grifo, despuésagregamos dicha agua al recipiente adiabático.
Se encendió el sistema de agitación a una velocidad de 300 rpm
Posteriormente se pesó con precisión 0,2 g de naftaleno.
Luego con un alambrese amarro el pedazo de naftaleno a la bomba calorimétrica
Dándole seguimiento al experimento la bomba se colocó para recibir oxígeno a una presión de 7 bar aproximadamente.
Después deloxígeno la bomba se coloca en el recipiente adiabático al mismo tiempo se colocó un sensor para medir la temperatura aunado a una computadora con el programa correspondiente se midió latemperatura inicial
Colocándolos cables de terminación eléctrica a la bomba y aun generador de chispa
Para finalizar se activó la reacción de combustión por ignición con un voltaje de 15 voltios yasi medir la temperatura
El experimento resulto correcto al darnos cuenta que la temperatura cambiaba.

Cálculos
-Qv==
=5604,22KJ
Q agua = mCp ΔT= (900g)(4,186 J/gC)(1,9C)= 7158,06 J
Qcalorímetro = K ΔT= 1300 J/C (1,9 C)= 2470 J
ΔE=-QV
ΔHc=ΔE+ΔngRT=(-5604225,844)+[(-2)(80314)(291,6)=-5608969,593J= -5608,9KJ
Reacción
+
Δng=10-12= -2
R=8,314 J/mol K
T= 291.6 K
%E==(100)= 8,79%

g
N
Δt (C)
ΔE(KJ/mol)
ΔHexp(KJ/mol)
0,22
1,718x
19,4-17,5=1,9
-5602,24
-5606,97


Al realizar esta práctica se logró determinar el calor de combustión convolumen constante de sustancias sólidas, aplicando el método del calorímetro de esta manera se al hacer los cálculos respectivos el valor obtenido vario muy poco sobre el valor esperado.