Quimica




Reacciones Químicas

Se clasifican




Ejemplos
EjemplosReacciones químicas
Oxidación del hierro
Esto es debido a una reacción redox (oxidación- reducción), en la que se intercambian electrones  entre los reactivos de forma que hacen cambiar susestados de oxidación. En toda reacción redox hay una sustancia que se oxida perdiendo electrones y que es el agente reductor y una sustancia que se reduce ganando electrones y que es el oxidante. Estoes lo que ocurre con los objetos de  hierro que se encuentran expuestos a la humedad y el aire. Cuando pasa un tiempo observamos que se ha formado una delgada capa de óxido de hierro. Entonces decimosque se ha oxidado.
La reacción global redox sería: 2 Fe  +  3 O2  =  2 Fe2O3
Aquí los elementos Fe y  O2 tienen nº de oxidación cero. El hierro se oxida  perdiendo electrones  y pasando a nº deoxidación  +3, mientras que el oxígeno se reduce ganado electrones y pasando a nº de oxidación -2.
El hierro se oxidaría también en una atmósfera de cloro o azufre. La humedad actuaría como catalizadorde la reacción, y es por eso que los objetos de hierro se oxidan más y antes en las zonas costeras que en las zonas del interior.
Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que hayaintercambio de oxígeno de por medio.
C+O2----------------------------->CO2+LUZ+CALOR + 97,000 CAL.( OXIDACION RAPIDA).
C+O2--------------------------->CO2+H2… CAL (OXIDACION LENTA).
Formula química delóxido de hierro: - óxido ferroso (FeO)
-óxido férrico (Fe2O3)
- óxido férrico ferroso (Fe3O4

Obtención del cemento
El cemento es un material que una vez hidratado, da lugar a una mezclauniforme y muy rígida. Desde muy antiguo se vienen utilizando morteros a base de arcilla, cal y yeso. El cemento moderno se empieza a fabricar en el año 1845, mediante una mezcla adecuada de arcilla y...