Quimica

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE INGENIERÍA
QUÍMICA GENERAL
Profesora: Rosa Elena Marín Henao



TALLER 1 DE CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS




1. Cuántas moles de Cu hay en 150 g. deCu?
2. Cuántas moles de oxígeno hay en 1 mol de HNO3
3. Cuántas moles de C hay en 15 g. de C6H12O6?
4. Cuantas moles de iones calcio y cuantas moles iones cloruro hay en un mol de CaCl2
5. En0.025 g. de NaCl cuántas moles hay?
6. Calcular la composición porcentual en masa de H2SO4
7. Calcular la composición porcentual en masa del Ba(NO3)2
8. En la siguiente reacción: CH4(g) + O2(g) (CO2(g) + H2O(l). a) cuantas moles de agua podrían producirse en la reacción de 3.5 moles de metano con exceso de oxígeno? b) qué masa de oxígeno se requiere para reaccionar completamente con 1.2moles de CH4? c) Qué masa de oxígeno se requiere para reaccionar completamente con 24 g. de CH4? d) Qué masa de CH4 produce 3.01x1023 moléculas de H2O cuando se quema en exceso de O2?
9. Ladisminución del ozono (O3) en al estratosfera ha sido tema de gran preocupación entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono puede reaccionar con el oxido nítrico que proviene de laemisiones de los aviones de propulsión a alturas elevadas. La reacción es: O3 + NO ( O2 + NO2. Si 0.740 g. de O3 reaccionan con 0.670 g. de NO, cuantos gramos de NO2 se producirán?, cual compuestoes el reactivo limitante?, calcule el número de moles del reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reacción.
10. Suponga que se necesita preparar 350.0 g. de tribomuro de fósforo haciendoreaccionar fósforo y bromo (escribir la reacción): cuántos gramos de fósforo y cuantos gramos de bromo se deben tener si se espera un 100% de rendimiento de tribomuro de fósforo?
11. El bromo sepuede obtener en el laboratorio por reacción entre el bromuro de potasio, el ácido sulfúrico y el oxido de manganeso (IV), de acuerdo con la ecuación: KBr + MnO2 + H2SO4 ( HKSO4 + MnSO4...