Quimica
Páginas: 2 (422 palabras)
Publicado: 13 de diciembre de 2012
Escuela Nacional Preparatoria No. 8 Miguel E. Schultz
Practica no. 5
Titulo: masa molar
Nombre: Sesma Cisneros Arturo
Fecha: 11 de diciembre del 2012
Introducción: El mol (símbolo: mol) es launidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) yconsiderando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, comoátomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere alnúmero de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de lavelocidad de la luz).
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, pordefinición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
1 mol=6,02214129(30)*1023
Objetivo:Determinar numero de moles y la cantidad de partículas que hay.
Material: balanza, tubo de cobre, alcohol, sal, azúcar, bicarbonato de sodio, cobre, agua, vaso de precipitado, acetona y computadora.Desarrollo: En la siguiente práctica, determinaremos el número de moles y de partículas de ciertas sustancias.
sustancias | formula | Masa molecular o atómica | masa | moles | n. de partícula |volumen | densidad |
Azúcar | C12H12O11 | 342g/mol | 0.5g | 0.001462 moles | 8.8041x10²⁰ | 0.58ml | 0.85g/cm³ |
Sal | NaCl | 58.5g/mol | 0.5g | 0.008547 moles | 5.1470x10²¹ | 0.22ml | 2.2g/cm³ |...
Practica no. 5
Titulo: masa molar
Nombre: Sesma Cisneros Arturo
Fecha: 11 de diciembre del 2012
Introducción: El mol (símbolo: mol) es launidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) yconsiderando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, comoátomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere alnúmero de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de lavelocidad de la luz).
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, pordefinición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
1 mol=6,02214129(30)*1023
Objetivo:Determinar numero de moles y la cantidad de partículas que hay.
Material: balanza, tubo de cobre, alcohol, sal, azúcar, bicarbonato de sodio, cobre, agua, vaso de precipitado, acetona y computadora.Desarrollo: En la siguiente práctica, determinaremos el número de moles y de partículas de ciertas sustancias.
sustancias | formula | Masa molecular o atómica | masa | moles | n. de partícula |volumen | densidad |
Azúcar | C12H12O11 | 342g/mol | 0.5g | 0.001462 moles | 8.8041x10²⁰ | 0.58ml | 0.85g/cm³ |
Sal | NaCl | 58.5g/mol | 0.5g | 0.008547 moles | 5.1470x10²¹ | 0.22ml | 2.2g/cm³ |...
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