Quimica...

ELECTRONEGATIVIDAD :
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está combinado con otro átomo. cuanto mayor sea la electronegatividad mayorserá su capacidad para atraerlos.
ENLACE QUIMICO:
Es la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos ,puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro atomo
Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos , seha formado un enlace.

ESTRUCTURA DE LEWIS:
En la estructura de Lewis el símbolo esta rodeado de puntos o pequeñas cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa devalencia.
ENLACE IONICO
Este enlace se presenta cuando elementos metálicos se encuentran con atomos no metálicos . en este caso los atomos metálicos ceden electrones a los atomos del no metaltransformándose en iones positivos y negativos
ENLACE COVALENTE
Son las fuerzas que mantienen unidos entre si los atomos no metálicos. Estos atomos tienen muchos electrones de valencia y tienentendencia a ganar electrones mas que a cederlos, para adquirís la estabilidad de la estructura de gas noble. Por esto los atomos no metálicos no pueden cederse electrones entre si

PUNTO DEFUSIÓN
Es la temperatura a la cual el cuerpo solido pasa al estado liquido
PUNTO DE EBULLICIÓN
Temperatura a la cual una sustancia liquida entra en ebullición o estado gaseosoCONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA EN ENLACE IONICO:
los compuestos iónicos tienen una conductividad eléctrica nula pues sus iones carecen de dinamismo, pero los compuestos iónicos conducen la corrienteeléctrica cuando se encuentran disueltos, ya que en caso existen iones libres.
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA EN ENLACE COVALENTE:
son malos conductores de la electricidad (se utilizan como aislantes).