Quimica

AGUA Y SOLUCIONES
Soluciones Prof. Ivette Torres Vera
Son mezclas homogéneas formadas por la combinación no química de dos o más
sustancias. Pueden ser separadas utilizando técnicas o procesosfísicos como:
extracción, decantación, destilación, cromatografía y filtración.
Toda solución está formada por dos componentes: soluto y solvente. El soluto es
la sustancia que se encuentra en menorcantidad y el solvente es la sustancia que se
encuentra en mayor cantidad.
El proceso para preparar una solución se conoce como disolución. Existen
diferentes tipos de soluciones que dependen delestado físico en el que se encuentren el
soluto y el solvente.
Tipo de solución Ejemplo
Gas en gas Aire
Líquido en gas Vapor de aire
Sólido en gas Humo
Gas en líquido Bebidas carbonatadas
Líquidoen líquido Alcohol
Sólido en líquido Agua de mar
Líquido en sólido Relleno dental (mercurio en plata)
Sólido en sólido Bronce (zinc y cobre)
Las soluciones pueden tener diferentes cantidades desoluto y solvente, por lo que
no tienen una composición fija. Se puede preparar soluciones que tengan mayor o menor
cantidad de soluto. Las cantidades de soluto y solvente se describen por laconcentración
de la solución.
Concentración se define como la cantidad de soluto disuelto en una cantidad
dada de solvente. A mayor cantidad de soluto en una solución, ésta será una solución
concentrada ymientras menor sea la cantidad de soluto, la solución será diluida.
Otro término utilizado en la preparación de una solución es la solubilidad de las
sustancias. Solubilidad es la cantidad máximade soluto que se puede disolver en una
cantidad dada de solvente a una temperatura, ésta solución se conoce como solución
saturada.
Existen diferentes tipos de soluciones que dependen de lasolubilidad: solución
saturada, insaturada o sobresaturada.
Ejemplo: Si la solubilidad de una sustancia X es de 10 g en 100 mL de agua.
Esto significa que para preparar la solución saturada podemos...