Quimica

ESTUDIO DE LAS
TRANSICIONES ELECTRONICAS

INTRODUCCION
Hay muchas sustancias químicas en el mundo, y para identificar cada una de ellas existen diversos métodos.
Gracias a las transiciones electrónicas podemos identificar las sustancias dependiendo del color de la luz que emitirá para poder reconocerla, Esta luz será de un color definido por la longitud de onda, característico de la mismasustancia y mediante ella podemos identificar con que sustancia estamos tratando.
Como ya sabemos las transiciones de electrónicas, por su mismo nombre nos da a entender los saltos de electrones entre niveles de energía de un átomo, causado por el suministro de energía al átomo, cuando el electrón salta de un nivel inferior a uno superior, entonces estaría ganando energía.
Si el electrón salta deun nivel superior a uno inferior, entonces pierde energía, esto se debe a la excitación del átomo.
Gracias a las transiciones podemos hallar la longitud de la onda, frecuencia, energía asociada a cada uno de las radiaciones que pudimos observar en laboratorio

OBJETIVOS
* Podremos identificar los espectros en la región visible de algunos elementos.

* Reconocer la presencia dedeterminados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama del mechero.

* Producir fuegos de distintos colores.

* Calcular la longitud de onda.

* Poder entender el porqué, de los procesos que estamos viendo.

* Podremos entender y analizar el salto de electrones.

MARCO TEORICO
1. ELECTRON

Se conoce como electrón a la partícula elemental más ligeraque constituye a los átomos y que presenta la mínima carga posible de electricidad negativa. Se trata de una partícula sub-atómica que rodea al núcleo del átomo, que está compuesto por protones y neutrones.
Los electrones definen las atracciones entre los átomos y generan, a través de su movimiento, corriente eléctrica en la mayoría de los metales. Fueron descubiertos por el físico británicoJoseph John Thomson (1856-1906), aunque su existencia ya había sido postulada por el científico George Johnstone Stoney (1826-1911). Fue la primera partícula conocida, su existencia se comprobó con el uso del tubo de rayos catódicos.

2. MODELO NUCLEAR DEL ATOMO DE RUTHERFORD

Consecuente con su experimento, Rutherford abandonó la idea de que el átomo seria como un “budín de pasas”, propuestapor Thomson, ya que según este modelo los rayos alfa se desviarían muy débilmente y nunca con ángulos de dispersión (θ) de 90° y 180° como ocurría con el experimento del descubrimiento del núcleoatómico.
Según Rutherford, el átomo es un sistema dinámico, con un núcleo de carga positiva y los electrones girando alrededor siguiendo trayectorias circulares y concéntricas a una gran velocidad, detal modo que se neutralice la fuerza de atracción eléctrica que ejerce el núcleo; por lo tanto los electrones estarían girando alrededor en estado de equilibrio.

Error en el Modelo de Rutherford: Según la física clásica (electrodinámica clásica), una partícula electrizada o cargada eléctricamente que se mueve con velocidad variable (con aceleración) emite o pierde energía constantemente en formade ondas electromagnéticas). Por lo tanto el electrón que es una partícula con carga negativa y viaja con aceleración angular debido a que describe trayectoria circular, debe constantemente perder energía y acercarse poco a poco al núcleo siguiendo una trayectoria en espiral y finalmente caer al núcleo, o sea hasta la autodestrucción o colapsamiento del átomo, lo cual nunca ocurre.

Por lo tantola física clásica no servía para explicar fenómenos atómicos y era necesario una nueva física en base a nuevos principios y leyes para las partículas su microscópicas como átomos, moléculas y partículas subatómicas, que hoy en día se llama mecánica cuántica (relativística y no relativística)

3. ESPECTRO ELECTROMAGNETISMO

El espectro electromagnético (o simplemente espectro) es el...