Quimica

LA TABLA PERIODICA
A principios del siglo XIX, ya eran conocidos un buen número de elementos (concretamente en 1830 se conocían 55).
DOBEREINER
En 1829 Döbereiner intentó agrupar los elementos enfunción de la variación de sus propiedades en grupos de 3: sus famosas "triadas". Observó que el bromo parecía tener propiedades: reactividad y peso atómico, que estaban a medio camino entre las delcloro y las del yodo. Igualmente con
Ca/Sr/Ba y S/Se/Te.
A pesar de que el camino para hallar una ordenación de los elementos estaba iniciado, el hecho de que Döbereiner no pudiera encontrar más"triadas" y de que el peso atómico, por aquel entonces, no era considerado una característica relevante de los elementos dió lugar a la indiferencia general y que su descubrimiento fuera considerado unamera coincidencia.
NEWLANDS
En 1865 lo intentó con grupos de 8: sus "octavas" y de acuerdo a un criterio parecido al de Döbereiner, esto es según pesos atómicos crecientes. Pero su mérito consistió enir un poco más allá al disponerlos en forma de una matriz de 7 filas.
H Li Be B C N O
F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca Cr Ti Mn Fe
Observó que en una misma columna vertical tendían a quedar elementos decaracterísticas parecidas: el octavo F se parecía al primero H, el segundo Li al noveno Na. Esta observación de que cada octavo elemento tenía propiedades semejantes, le condujo a comparar sus "octavasquímicas" con las octavas musicales sugiriéndole una armonía química fundamental como en la música. Esta sugerencia no era vanal; el convencimiento subconsciente de que en la química debía repetirse elorden y la periodicidad musical le conllevaron a sufrir ridículos e indiferencia cuando esperaba aclamaciones y reconocimiento.
El Sr. John A. R. Newlands leyó un artículo titulado " La ley de lasoctavas y las causas de las relaciones numéricas de los pesos atómicos".



MENDELEIEV
Algunos años más tarde, Mendeleiev presentó su esquema basado ya no tan sólo en el orden creciente de los...