Quimica

1- Teorías atómicas
  Vamos a ver ahora las distintas teorías y modelos atómicos que han ido surgiendo con el tiempo.
 
1.1- Teoría atómica de DALTON  (1766  -1844)
- La materia está formada porpequeñas partículas indivisibles (átomos).
- Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.
- Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llamanelementos.
- Los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija con otros para formar compuestos.
- Las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.
 
1.2-  Modelo atómico deTHOMPSON (1856  -1940)
- El átomo está formado por una esfera con carga positiva en cuyo interior están los electrones en número suficiente para neutralizar su carga.
 
1.3-  Modelo atómico deRUTHERFORD (1871 -1937)
-La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva están en la zona central minúscula llamada núcleo.
- En torno al núcleo y a grandes distancias de él están loselectrones girando a su alrededor.
- El número de cargas +  es el mismo que el de -, de manera que el átomo es neutro. 
 

 


1.4- Modelo atómico de Niels Bohr (1885 -1962)  Corrigió los errores deRutherford.
- El átomo consta de una parte central (núcleo) en la que se halla la carga + y la casi totalidad de su masa y los electrones se mueven a su alrededor en órbitas circulares situadas en diferentesniveles
- A cada nivel le corresponde una energía que será mayor cuanto más alejada del núcleo esté 
- La distancia de las órbitas al núcleo, así como su energía, no pueden tomar valoresarbitrarios, sino solo unos definidos.
- Cada nivel admite un número máximo de electrones que es igual a  2n 2  donde n designa el nivel de energía ( 1 , 2 , 3, … ) 
1.5-  Modelo atómico de orbitales(SCHRÖEDINGER y HEISEMBERG)      
-El electrón se comporta como una onda y como un corpúsculo (dualidad onda - corpúsculo)
- No es posible predecir la trayectoria del electrón ( principio de incertidumbre de...