Quimica

TESIS 1

1.- DEFINICIÓN DE QUÍMICA ORGÁNICA: Es la ciencia que estudia los compuestos que tienen en su estructura C, pero también tiene H, O, P, N, y halógenos.

2.- IMPORTANCIA DE LA QUIMICA ORGANICA: Existe la importancia científica y la industrial:
• CIENTIFICA: La totalidad de alimentos que ingiere el ser humano son compuestos orgánicos, sirven en la fabricación de medicamentos• INDUSTRIAL: Las sustancias orgánicas forman parte de los medicamentos, nos permite conocer el ADN.

3.- DESCRIPCIÓN DE LA SINTESIS DE WHOLER: En el año de 1828 un científico wholer mediante un experimento utilizando una sustancia inorgánica la transformo en orgánica llamado síntesis de la urea partiendo del cianato de amonio hacia la urea.

4.- REACCION DE OBTENCIÓN DE LA UREA:


CON NH4O=C NH2
NH2


5.- DEFINICION DEL CUERPO ORGANICO: Es aquel que tiene vida o contiene en su estructura el C y H u otros elementos.

6.- DIFERENCIA ENTRE COMPUESTO ORGANICO E INORGANICO

|Orgánicos |Inorgánicos |
|Formado porC,H,O,N,P,S y otros halógenos |Cualquier elemento de lo tabla periódica |
|Enlace covalente |Enlace electrovalente |
|Estructura molecular no es muy compacta, se funden a -500 °C |Estructura compacta, se funde a +500 °C |
|Susreacciones son lentas |Sus reacciones son rápidas y violentas |
|No son electrolitos, son aislantes como el caucho. |Son electrolitos que conducen corriente eléctrica. |
|Se disuelven en disolventes orgánicos como el alcohol, éter, |Se disuelven en agua. |
|etc.| |
|Forman isómeros |No forman isómeros |

7.- CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS: Se dividen en SERIE ACICLICA Y SERIE CICLIC8.- DIVERSAS FORMULAS DE REPRESENTAR COMPUESTOS ORGANICOS:




























9.- CALCULO DE LA FORMULA MINIMA Y MOLECULAR

PARA CALCULAR LE FORMULA MÍNIMA SE REQUIERE:
• El porcentaje de los elementos.

• Peso atómico de los elementos.

Los pasos son:
1. Dividimos el porcentaje para el peso atómico.

2. Obtenemos un resultado.3. Dicho resultado se divide para el de menor valor de los resultados.

4. Nos sale un número que resulta ser los coeficientes de la formula mínima.

Ejemplo:



-Hallar la fórmula mínima de:

C=40% H=6,6% 0=53,4%
C=12 C= 40/12 = 3,3/3,3 = 1
H=1 H = 6,6/1 = 6,6 / 3,3 = 2 CH2O
O=16 O= 53,4/16 = 3,3/3,3=1


CALCULO DE LAFORMULA MOLECULAR:
Se debe dar como dato para el cálculo de esta fórmula el peso molecular del compuesto a más de los anteriores y se procede de la siguiente manera:
1. Se saca el peso de la formula mínima.

2. Se divide el peso molecular del compuesto para el peso de la formula mínima.

3. El resultado se multiplica por los subíndices de la formula mínima.



Ejemplo:

CH2O =180gr/mol
C= 12X1= 12 180gr/mol/30gr/mol = CH2O
H= 2 X 1 = 2 6
O= 16 X 1 = 16 f. molecular C6H12O6
30gr

10.- CALCULO DEL PORCENTAJE A PARTIR DE LA FORMULA MOLECULAR.

Se utiliza %= Peso atómico X número de átomos X...