Quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Defensa
Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada
Ingeniería en telecomunicaciones
Núcleo: Caracas2D-01















Profesor: Integrantes:
Milton Salazar Albarrán Jessica C.I. 25.329.835 Machado Ángel C.I. 25.565.654Medina Anakaren C.I. 23.694.849



Caracas, Octubre de 2014
Introducción:
En este informe se describirá cada una de las reacciones químicas que se producen al realizar una combinación dedistintos compuestos químicos, con la finalidad de observar que se cumpla con la ley de conservación de la masa, que dice que la suma de las masas de los reactivos debe ser igual a la suma de la masade los productos.

Informe de Conservación de la masa:
1) Se nos pide agregar en un vaso de precipitado 2 gr de limadura de cobre (Cu) y luego agregarle 85 ml de ácido nítrico (HNO3), lo que nosproduce una sal soluble. Escribiendo la reacción seria:
Cu + 4HNO3 -----------> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Esta reacción se considera una reacción redox ya que en estas reacciones se presenta unatransferencia de electrones, donde el que cede electrones es la especie oxidada y el que gana electrones es la especie reducida.
Calculando la masa en gr de cada elemento tenemos que:
Cu = 63 gr63gr+252gr=315gr
4HNO3= 4(1+14+63)gr = 252gr

Cu(NO3)2= (63+28+96)gr = 187gr 187gr+96gr+36gr=318gr
2NO2= 2(14+32)gr = 96gr
2H2O= 2(2+16)gr = 36gr
Luego si observamos, por cada 63gr de cobre se producen 187grde nitrato de cobre, entonces con los 2gr se producen 5,93 gr de nitrato de cobre.
2 Al Nitrato de cobre obtenido anteriormente se le agregan 64 ml de hidróxido de sodio, obteniendo como resultadonitrato sódico e hidróxido cúprico:
Cu(NO3)2 + 2NaOH ------> 2Na(NO3) + Cu(OH)2
En esta oportunidad se presentó una reacción de doble desplazamiento ya que el cobre desplazo al sodio y viceversa, al...