Quimica

6.- ¿Qué diferencias hay entre un compuesto Iónico y un compuesto covalente?

En un enlace iónico existe transferencia de electrones, intervienen iones positivos ynegativos, por ejemplo en el NaCl, el Cloro tiene un electrón es su última capa de valencia y al sodio le falta ese electrón para completar su octeto, por lo que el cloro se locede por decirlo de alguna manera. 

En un enlace covalente, los electrones son solamente compartidos, y no intervienen cargas por ejemplo: CH4 

El carbono como sabemostiene valencia 4 es decir se puede unir a otros 4 átomos, cada hidrógeno comparte su único electrón para formar el enlace. 


7.- ¿Por qué los electrolitos fuertes como elCloruro de Sodio no son conductores en estado sólido, son buenos conductores en solución?

Eso es debido a que se encuentra ionizado, y no solo el cloruro de sodio, cualquiersal que se encuentre ionizada en solución conduce la electricidad, de hecho, el agua de grifo y potable es conductora, y lo es por las sales disueltas en ella. 
Ningúnsolvente puro conduce la corriente eléctrica. Y ningún soluto puro conduce la corriente eléctrica, a menos que este en estado líquido.



8.- ¿Los puntos de fusión y ebulliciónde las sustancias son buenas conductoras de la electricidad son altos o bajos? ¿Por qué?

Los Compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición debido a lafuerte atracción entre iones de cargas opuestas. Son buenos conductores de electricidad cuando están en solución o en estado de fusión.
Las moléculas que consisten de átomoscovalentemente enlazados forman sustancias moleculares que tienen bajos puntos de fusión y ebullición. Estas moléculas también exhiben baja conductividad eléctrica.