Quimica

Colegio de Bachilleres del Estado de Baja California
Plantel Nueva Tijuana
Química II
Trabajo de investigación
Integrante:
Pineda Sulvarán Yazmin Alejandra
López Gómez I. Fernanda
Mendoza López Janeth
Martínez Martínez Yadira Lizbeth
Ramos Tapia Alan
Romero Pérez Saúl
Nevarez Navarro Kassandra Lizbeth
Jiménez Torres Estefanía Alejandra
Profesor:
Perea Hernández Salvador
Grupo 208
Tijuana B. C. a23 de febrero del 2015

Índice
Cuatro leyes ponderales…………………………………………….
4
Implicaciones ecológicas, industriales y económicas de los cálculos estequiométricos…………………………………………...
5
Reactivo limitante…………………………………………………….
5
Reactivo en exceso…………………………………………………..
5
Rendimiento de reacción……………………………………………
6
Origen de la contaminación del agua……………………………...
6
Origen de la contaminación delaire……………………………….
6
Origen de la contaminación del suelo……………………………..
7
Contaminantes antropogénicos (Primarios y secundarios)……..
7
Contaminantes del agua del uso industrial.……………………….
8
Contaminantes del agua del uso urbano………………………….
10
Inversión térmica……………………………………………………..
11
Smog y sus consecuencias…………………………………………
11
Lluvia acida……………………………………………………………
12
Elemento………………………………………………………………
12Compuesto……………………………………………………………
12
Mezcla…………………………………………………………………
13
Mezcla homogénea…………………………………………………..
12
Mezcla heterogénea…………………………………………………
13
Sistema disperso……………………………………………………..
13
Disoluciones…………………………………………………………..
13
Coloides……………………………………………………………….
13
Suspensiones…………………………………………………………
14
Métodos de separación de mezcla………………………………...
14
Energía limpia………………………………………………………..
14
Energíacontaminante……………………………………………….
15
Tipos de energía……………………………………………………..
15
Normalidad……………………………………………………………
15
Acidez…………………………………………………………………
16
Alcanalidad o base…………………………………………………..
16
Escala de PH………………………………………………………...
16
PH Neutro…………………………………………………………….
17
PH en los seres humanos…………………………………………..
17
Conocimiento del PH en la industria cosmética y médica………
17
Bitácora………………………………………………………………..
18Cuatro leyes ponderales
Las leyes ponderales son aquellas que permiten determinar el peso y el volumen de las sustancias que intervienen en una reacción.
Ley de la conservación de la masa (Lavoisier, 1786)
¨En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos¨
Este resultado se debe al químico francés A. L.Lavoisier.
Anterior mete se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba educido a cenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, el uso de la balanza permitió al científico comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después de la experiencia, por loque dedujo que la materia era indestructible.
Ley de Proust o de las proporciones constates
En 1808, J. L. Proust llegó a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Una aplicación de la Ley de Proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentajeponderal que representa cada elemento dentro de la molécula.
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre si para dar lugar a varios compuestos (en vez de solo uno, caso que contempla la ley de Proust). Dalton, en 1808 concluyo que los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entre si una relación, expresablesgeneralmente por medio de numero enteros sencillos.
Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter, 1792)
Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b, respectivamente, en caso de que aquellos elementos se combinen entre si, lo hacen con una relación de masa a/b, o con un múltiplo de la misma. Es decir, siempre que dos...