Quimica

PRELABORATORIO P17 – DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE DISOCIACIÓN DE UN ÁCIDO POR MEDIDAS ESPECTROFOTOMÉTRICAS

1.-
HIn(aq) In-(aq) + H+(aq)

Ka=In-[H+][HIn]

A concentraciones muydiluidas no puede despreciarse la contribución de autoionización del agua, por lo que [H+] dependerá de los protones procedentes del ácido y del agua.
H2O + H2O H3O+ + OH-
x x
HIn(aq) In-(aq) +H+(aq)
y y
Kw = [H+][OH-] = x(x+y) = 10-14 => x2 + yx - 10-14 = 0

Se despeja x y así sabemos la concentración de protones que procede del agua. Por lo que la concentración de protonestotal es (x + y). La ecuación queda finalmente:
Ka=In-(x+y)[HIn]



2.-
El punto isosbéstico es la longitud de onda a la cual la absorbancia de la especie disociada y la especie sindisociar coinciden, se ha señalado con una flecha en la imagen.



La especie ácida en este caso es HIn y la especie básica es In-. El espectro de la especie HIn es correspondiente al pH 1, quees el más acido y está el indicador completamente protonado y el espectro de la especie In- es el de pH 6, donde el indicador está completamente desprotonado.
3.-
Se prepara la disolución deindicador (de orden 5·10-4 a 10-4 M), se separan fracciones de esta disolución y se tamponan a distintos pHs. Se hace un barrido de las disoluciones a pH límite para comprobar que hay diferencias mediblesde absorbancia, con esos barridos se elige la longitud de onda de trabajo, que será donde se vea la mayor diferencia de absorbancia a los distintos pHs.
Después con la longitud de onda elegida sevuelve a medir la absorbancia a distintos pHs que estén entre los pH límite.
5.-
Como indicador hemos seleccionado el azul de bromofenol, que tiene pKa=4
El tampón más adecuado que hemos encontradoes el ácido cítrico – citrato, que tampona a pH entre 3 y 6,2.





6.-
El peso molecular del azul de bromofenol es 666,97 g/mol. Calculamos los gramos necesarios para preparar una...