Quimica

INSTITUTO:
Tecnológico la piedad

ALUMNO:
Xochitl Jhoana López Rodríguez

CARRERA:
Ing. Industrial

NOMBRE DEL TRABAJO:
Identificar los ácidos, bases, sales, óxidos de mayor utilización industrial y su impacto ambiental.



17/03/15.

ACIDOS Y BASES
La definición de ácidos y bases  ha ido modificándose con el tiempo. Alprincipio Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH-.  Esta teoría tenía algunas limitaciones ya que algunas sustancias podían comportarse como bases sin tener en su molécula el ion OH-. Por ejemplo el NH3. Aparte para Arrhenius solo existía el medio acuoso y hoy es sabidoque en medios distintos también existen reacciones ácido-base.
Brönsted y Lowry posteriormente propusieron otra teoría en la cual los ácidos y bases actúan como pares conjugados. Ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y base aquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH-.
Simbólicamente:
AH  +  H2O   —->   A- +  H3O+
El AH es el ácido, (ácido 1) desu base conjugada A- (base 1) y el agua (base 2) es la base de su ácido conjugado H3O+ (ácido 2).
El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no. Por ejemplo enbiología las enzimas responsables de reacciones bioquímicas tienen una actividad máxima bajo cierto rango de pH. Fuera de ese rango decae mucho su actividad catalítica. Nuestra sangre tiene un pH entre 7,35 y 7,45. Apenas fuera de ese rango están comprometidas nuestras funciones vitales. En los alimentos el pH es un marcador del buen o mal estado de este. Por lo expuesto el pHtiene enormes aplicaciones.
La escala del pH va desde 0 hasta 14. Los valores menores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 el de alcalinidad o basicidad. El valor 7 se considera neutro. Matemáticamente el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrogeno o protones (H+) o iones hidronio (H3O).

pH = -log [H+]  o  pH = -log [H3O]
Ácido
Son sustancias de sabor agrio quereaccionan con los metales, produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O+
Propiedades cualitativas de los ácidos
Un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes propiedades:
* Reacciona con los metales disolviéndolos y desprendiendo hidrógeno gaseoso.
* Reaccionacon los carbonatos (como el mármol) disolviéndolos y desprendiendo dióxido de carbono gaseoso.
* Cambia la tonalidad de los indicadores (como, por ejemplo, cuando vuelve rojo el papel tornasol).
* Puede ser sólido o líquido.
* Puede tener sabor agrio o ácido.
* Neutraliza las bases.
* En disolución acuosa tiene un pH menor que 7.
* Se disocia en agua produciendo cationes hidrógeno y el anióncorrespondiente:
Los hidrácidos se pueden obtener por reacción del no metal correspondiente con el hidrógeno gaseoso. Así el cloruro de hidrógeno se puede obtener por reacción del cloro gaseoso con el hidrógeno gaseoso:
Cl2 + H2 ? 2HCl
También existen ácidos que contienen además de no metales e hidrógeno, oxígeno. Estos ácidos se denominan oxácidos.
Los oxácidos se pueden obtener por reacción de unóxido de un no metal (anhídrido en la nomenclatura tradicional o antigua) con el agua. Así el trióxido de azufre reacciona con el agua para dar el ácido sulfúrico.

Bases: Una base es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH ? OH- + K+ (en disolución acuosa)
Una base se forma cuando un óxido de un metal...