Quimica

El hidróxido de aluminio, Al(OH)3, es la forma más estable de aluminio en condiciones normales. El carácter de 'hidróxido de aluminio' ha sido polémico. Es seguro decir que un simple esquema de los iones de Al3+ y OH- están sobresimplificados. son muy comunes más y menos formas hidratadas. En lugar de ello, alguna gente escribe Al2O3.xH2O.

Contenido
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1 Estado Natural
2 Propiedades2.1 Propiedades Físico químico
2.2 Estabilidad y reactividad
3 Reacciones
4 Farmacología
4.1 Uso como medicamento
4.2 Ingestión
4.3 Precauciones especiales
4.4 Dieta que debe seguir
4.5 Efectos secundarios
5 Almacenamiento
6 Fuente
7 Enlaces Externos
Estado Natural
En la naturaleza se encuentra como mineral de gibbsita. Están cercanamente relacionados el hidróxido de aluminio, Al(OH)3, y el óxido dealuminio, Al2O3, solamente diferenciándose por la pérdida de agua. Juntos, estos compuestos son los componentes principales del mineral o mena de aluminio, la bauxita.

Propiedades
El hidróxido de aluminio es un antiácido de venta libre para aliviar la acidez gástrica, la indigestión ácida, la acidez estomacal y las molestias estomacales. El hidróxido de aluminio puede encontrarse en medicamentospara la acidez gástrica que contienen otros ingredientes activos para reducir la acidez. Además puede ser parte de medicamentos que no sólo tratan la acidez gástrica, sino también otros síntomas como la flatulencia.

Propiedades Físico químico

Aspecto y color: Sólido blanco, en diversas formas (cristales monoclínicos, polvo, bolas o gránulos).
Olor: Inodoro.
Presión de vapor: <10 Pa a 20ºCDensidad relativa (agua=1): 2.42
Solubilidad en agua: Ninguna.
Punto de fusión: 300ºC. Se indica el punto de fusión aparente originado por pérdida del agua de cristalización.
Peso molecular: 78.0
Estabilidad y reactividad

En contacto prolongado con agua, forma geles (Al2O3.H2O); absorbe ácidos y dióxido de carbono. Condiciones que deben evitarse: Evitar el contacto prolongado con agua. Evitar ladispersión del polvo.

Productos de descomposición: No aplicable.
Polimerización: No aplicable.
Reacciones
El hidróxido de aluminio es anfotérico. En condiciones fuertemente ácidas, se forma Al(OH)2+ y en condiciones fuertemente básicas, se forma Al(OH)4 -. Éstos son los principales iones en soluciones diluidas; en soluciones concentradas, se forman los iones poliméricos que pueden ser bastantecomplejos.

Las sales del anión Al(OH)4 -o similar, por ejemplo AlO2 -, a veces son llamadas aluminatos. El Al(OH)3 tiene una masa molar de 78.01 y un pKs=33. Cuando es usado, el hidróxido de aluminio neutraliza el exceso del ácido. Por ejemplo, el ácido del jugo gástrico reacciona con el hidróxido de aluminio para formar cloruro de aluminio (una sal) y agua:

Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O.1Farmacología
Farmacológicamente este compuesto, también conocido como Alu-Cap o Aludrox, es usado como un antiácido. Este se enlaza con el exceso de ácido en el estómago, por lo tanto reduciendo su acidez. También sirve para eliminar la sudoración. Esta disminución de la acidez del contenido del estómago puede ayudar a aliviar los síntomas de úlceras, pirosis o dispepsia. A diferencia de otros antiácidos,el hidróxido de aluminio no produce gases de CO2, no causa eructos y, por la efectividad de la reacción de neutralización, no es frecuente la aparición de una alcalosis metabólica. Sin embargo, las sales de aluminio, como el cloruro de aluminio, pueden producir estreñimiento, por lo que se acostumbra añadir otros medicamentos, como el carbonato de magnesio, para minimizar el impacto sobre lafunción intestinal.

En pacientes con una insuficiencia renal, este compuesto también es usado como quelante de fosfato para controlar los niveles de fosfato en la sangre. Sin embargo, hay evidencias de que el consumo excesivo de aluminio puede contribuir a la aparición de enfermedades neurodegenerativas como la enfermedad de Alzheimer

Uso como medicamento

El hidróxido de aluminio y el hidróxido de...