QUIMICA






UNIDAD
III
ACIDOS, BASES, REACCIONES QUIMICAS










Ácidos
Los ácidos son unas sustancias que en solución acuosa que originan iones hidrogeno (H+)+
Clasificación de los ácidos
a) Hidrácidos (HNM) EJEMPLOS
Acido + clorhídrico *H2 TE ACIDO TELURIHRICO
Primero luego del *HCL ACIDO CLORHIDRICO
La palabra no metal *HBrACIDO BROMHIDRICO
Acido * HI ACIDO YODHIDRICO
*HF ACIDO FLUOHIDRICO

b) OXIACIDOS O OXACIDOS
Ejemplos:
H2SO4 ACIDO SULFURICO *VELENCIA MENOR PARA TERMINACION OSO…
H2SO3 ACIDO SULFUROSO (QUE NO PASE DE 2)
HClO ACIDO HIPOCLOROSO *VALENCIA MAYOR PARA TEMINACION ICO
HClO2ACIDO HIPOCLORITO (QUE PASE DE 2)HClO3 ACIDO PERCLORICO
HClO4ACIDO PERCLORICO

HIDRACIDOS
El ácido muriático es el nombre comercial y el nombre científico es ácido clorhídrico.
Combinaciones binarias del hidrogeno con los elementos F, CL, BR, I, S, SE, TE, reciben el nombre especial de hidrácidos, pues tales compuestos, en solución acuosa, se comportan como ácidos. Por razón, cuando se hallan disueltos en agua, se nombrananteponiendo la palabra acido al nombre abreviado del elemento (que junto con el hidrogeno forma de la combinación) al que añade la terminación hídrico. Los referidos elementos actúan en tal caso con su número de oxidación más bajo: 1.-POR LOS CUATRO PRIMEROS, 2.-POR LOS TRES ULTIMOS

OXIACIDOS
LOS OXIACIDOS SON FUNCION QUIMICA QUE TIENE LOS ELEMENTOS HIDROGENO + NO METAL+ OXIGENO
H2SO4ACIDO SULFURICO
H3PO4 ACIDO FOSFORITO
Los oxácidos se encuentran formados por tres elementos, por lo tanto se clasifican como compuesto ternario. Su fórmula ES Ha, Xb, Oc. En los oxácidos, el oxígeno actúa con el índice de oxidación -2, el hidrogeno con índice de oxidación +1 por lo que conocida la formula y teniendo en cuenta que el índice de oxidación resultante para una molécula ha de sernulo, resulta sencillo determinar el número de oxidación correspondiente al evento central X, que será siempre positivo. Los oxácidos como su nombre lo indica son ácidos que contienen oxígeno y se obtienen a partir de un hidrácidos más agua.

NOMENCLATURA DE LOS ACIDOS
1.- CUANDO EL COMPUESTO FORMA UN SOLO ACIDO
FORMULA RAIZ DEL ELEMENTO TERMINACION
H2CO3CARBON ICO
H3BO3 BAR ICO
2.- CUANDO EL COMPUESTO FOPRMA MAS DE UN ACIDO
FORMULA RAIZ DEL ELEMENTO TERMINACION
HNO2 NITRO OSO
HNO3 NITRO ICO
H2SO3 SULFUR OSO
H2SO4 SULFURICO

3.-SI EL COMPUESTO SE PRODUCEN MAS OXIACIDOS UTILIZAREMOS EL PREFIJO “HIPO” PARA EL QUE CONTENGA LA MENOR CANTIDAD DE OXIGENO Y EL PREFIJO “PER” PARA EL OXIACIDO QUE TENGA LA MAYOR CANTIDAD DE OXIGENO, CON LA TEMINACION “OSO” O “ICO”, SEGU CORRESPONDA.
FORMULA
ACIDO
PREFIJO
RAIZ DEL ELEMENTO
TERMINACION
HClO
ACIDO
HIPO
CLOR
OSO
HClO2
ACIDOHIPO
CLOR
OSO
HClO3
ACIDO
PER
CLOR
CLOR
HClO4
ACIDO
PER
CLOR
CLOR

EJERCICIOS;
ESCRIBE CORRECTAMENTE EL NOMBRE DE LOS SIG. COMPUESTOS
a) H2CO2 = acido carbonoso
b) H2CO3 =ácido carbónico
c) H2SO4 =ácido sulfúrico
d) H3PO4 =ácido fosfórico
e) HNO3 = ácido nítrico
f) H2SEO4 =ácido selénico
NOMBRE


Acido sulfuroso
H2SO3
H2SO3
Ácido carbónico
H2CO3
H2CO3
Acido fosforoso
H3PO3
H3PO3
Acidotelúrico
H3TeO4
H3TeO4
Ácido carbónico
H2CO3
H2CO3
Ácido nítrico
HNO3
HNO3
Fluoruro de aluminio
AlF3
AlF3

ARRHENIUS
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas se contiene hidrogeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo.
La segunda crítica es que la teoría solo se refiere a disoluciones acuosas, cuando...