Quimica

Tipos de reacciones según la entalpia
Reacciones endotérmica
Son aquellas reacciones donde se absorbe calor, esto significa que la energía de las moléculas de las sustancias resultantes o productos(EP) es mayor que la energía de las moléculas de las sustancias reaccionantes (ER).
El medio donde ocurre este tipo de reacción se enfría.
Un ejemplo de reacción endotérmica es la produccióndel ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del Sol. También se produce esta reacción en las tormentas, en lasproximidades de las descargas eléctricas.
3O2 + ENERGÍA → 2O3 ; ΔH > 0
Reacciones exotérmica
Son aquellas reacciones donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de las sustanciasresultantes o productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de las sustancias reaccionantes (ER).
El medio donde ocurre este tipo de reacción se calienta.
Funciones de estado
Las funciones deestado son variables termodinámicas; son las siguientes:
Entalpía
Energía interna
Entropía
Entalpía libre
Presión
Volumen
Temperatura
Una función de estado es justamente una variable o función(energía interna, energía libre, entalpía) que SOLO depende del estado del sistema (presión, temperatura) y no depende de cómo el sistema llego a ese estado. Por ejemplo, el volumen que ocupa una determinadamasa de agua dependerá solamente de la temperatura y la presión a la cual se encuentre (habrás visto que el agua sólida o hielo ocupa un volumen mayor que el agua líquida) y no depende de cómo esamasa de agua llego a esa temperatura y presión.


Cambios de entalpia estándar de reacción
Para estudiar desde un punto de vista termodinámico una reacción química, se considera que el estado iniciallo constituyen los reactivos puros y separados, y el estado final lo constituyen los productos de reacción, también puros y separados. Las propiedades termodinámicas de cada sustancia son...