Quimica




Teorías de ácido y base
Arrhenius
Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad deUppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría dela disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que laexistente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH-H2O
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen ioneshidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.

Bronsted-Lowry Según la definición de Brønsted-Lowry, un ácido es cualquier especie que pueda donar un protón (H+, un átomo de hidrógeno sin su electrón), y una base es cualquier especie que pueda aceptar un protón.Una reacción ácido-base consiste en la transferencia del protón de un ácido a una base

El agua puede actuar como ácido o como base: una molécula H2O actúa como base y gana un protón H+ y se convierteen H3O+; la otra molécula H2O actúa como ácido y pierde un protón H+ para convertirse en OH-.
Lewis

El químico estadounidense Gilbert N. Lewis dio una definición muy poco completa acerca delcomportamiento de los electrones, la cual se puede definir como una fenomenal mezcla de sustancias, el color azul y rojo, por ejemplo: un Acido que puede aceptar un par de electrones, y para una base como...