QUIMICA

QUIMICA

16.1 ESTRUCTURA QUIMICA
EL ATOMO: ESTRUCTURA
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elementoquímico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menorque la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
PARTICULAS SUBATOMICAS
PARTÍCULAS SUB ATÓMICAS DEL ÁTOMO:

Según la teoría electrónica sobre la constitución del átomo, las partículas subatómicas fundamentales son:

Protones: Descubierta por Rutherford en el1911. Son partículas de carga eléctrica positiva (+).
Electrones o Megatrones: Son partículas de carga eléctrica negativa (-).Se encuentran alrededor del núcleo atómico, Descubierta por J.J. Thompson en el 1897.
Neutrones: Son partículas que no tienen carga eléctrica Y Fueron descubiertas por Chadwick en 1932.






NUMERO ATOMICO Y MASA ATOMICA

El número atómico indica el número de protones enla Corteza de un átomo.
El número atómico es un concepto mportante de la química y de la mecánica cuántica.

La masa atómica de un átomo expresada en unidades de masa atómica
(umas), indica el número de partículas en la corteza de un átomo; esto quiere decir los protones y los neutrones

16.1.2 TABLA PERIODICA
GRUPOS Y PERIODOS , PROPIEDADES.

GRUPO
FAMILIA
I A
Metales alcalinos
II A
Metalesalcalinotérreos
III A
Familia del boro
IV A
Familia del carbono
V A
Familia del nitrógeno
VI A
Calcógenos
VII A
Halógenos
VIII A
Gases nobles




















Oxido-reduccion
Las reacciones de oxidación-reducción (redox) implican la transferencia de electrones entre especies químicas. Se llaman también reacciones de transferencia de electrones ya que la partícula que se intercambia es elelectrón.
En una reacción de oxidación-reducción tienen lugar dos procesos simultáneos, la oxidación y la reducción
La oxidación es el proceso en el cual una especie química pierde electrones y su número de oxidación aumenta.
La reducción es el proceso en el cual una especie química gana electrones y su número de oxidación disminuye.
Ejemplo: El aluminio reacciona con el oxígeno para formar óxidode aluminio,
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
En el transcurso de esta reacción, cada átomo de aluminio pierde tres electrones para formar un ión Al3+
Al → Al3+ + 3 e-
Y cada molécula de O2 gana cuatro electrones para formar dos iones O2-
O2 + 4 e- → 2 O2-
Como los electrones ni se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, la oxidación y la reducción son inseparables.

El aluminio cedeelectrones y el oxígeno los gana. El aluminio actúa como agente reductor, se oxida (su número de oxidación pasa de 0 a +3) cediendo tres electrones, mientras que el oxígeno actúa como agente oxidante, se reduce (su número de oxidación pasa de 0 a -2) ganando dos electrones.






En la reacción del aluminio con el cloro para formar cloruro de aluminio, ¿cuál es el oxidante y cuál es el reductor?
2 Al +3 Cl2 → 2 AlCl3
Reacciones de neutralización
Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua. El único caso en el cual no se forma agua es en la combinación de un óxido de un no metal con un óxido de un metal.
Considere los siguientes ejemplos de...