QUIMICA
Páginas: 4 (752 palabras)
Publicado: 26 de marzo de 2015
USO DE UN SIMULADOR
1. Ingresa a la página
http://intro.chem.okstate.edu/1314F00/Laboratory/GLP.htm
2. Coloca los valores P = 1.01 atm, V = 22.4 L, n (He) = 1 mol y T = 273.2
K Da click en
Enable Tracking
a) Describe la trayectoria de las partículas: líneas rectasb) A la derecha hay una gráfica que representa la velocidad de las partículas, ¿es la misma en todas las partículas? No ¿Por qué? por que los choques provocan cambios en la energía cinética.
3. Aumenta el número de partícula a 4 mol de He desplazando el botón correspondiente, ¿qué sucede con la trayectoria y la velocidad de las
partículas? Aumenta la velocidad y la trayectoria es la misma. ¿Qué variables se mantienen constantes? Volumen y temperatura ¿Cuál variable se modifica al cambiar la cantidad de partículas? Presión ¿Por qué?
Al aumento del número de partículas, aumenta la presión.
RELACIÓN PRESIÓN Y NÚMERO DE MOLES DEL GAS4. Regresa el número de moles a 1, cambia en menú desplegable (debajo de Resume y Reset) a
Relations
, aparece dos ejes con menú desplegable
Selecciona para el eje de las ordenadas (eje y)
Pressure y para el eje de las abscisas (eje X)
Moles
. Oprime el botón
Enable
que está a la izquierda de
los ejes cartesianos y aumenta poco a poco el número de moles.
¿Qué relación existe entre el número de moles del gas y la presión? Mientras más moles, más presión. Incluye la imagen de la gráfica
RELACIÓN VOLUMEN Y TEMPERATURA
5. Selecciona para el eje de las ordenadas (eje y)
Volumen
y para el eje de las abscisas (eje X)
Temperature
. Mantén constante la presión marcando el
botón del lado izquierdo. Oprime el botón
Enable
que está a la izquierda de los ejes cartesianos y aumenta poco a poco la temperatura. ¿Qué relación existe entre el volumen de un gas y la temperatura? Mayor temperatura es igual a mayor volumen.
Incluye la imagen de la gráfica...
1. Ingresa a la página
http://intro.chem.okstate.edu/1314F00/Laboratory/GLP.htm
2. Coloca los valores P = 1.01 atm, V = 22.4 L, n (He) = 1 mol y T = 273.2
K Da click en
Enable Tracking
a) Describe la trayectoria de las partículas: líneas rectasb) A la derecha hay una gráfica que representa la velocidad de las partículas, ¿es la misma en todas las partículas? No ¿Por qué? por que los choques provocan cambios en la energía cinética.
3. Aumenta el número de partícula a 4 mol de He desplazando el botón correspondiente, ¿qué sucede con la trayectoria y la velocidad de las
partículas? Aumenta la velocidad y la trayectoria es la misma. ¿Qué variables se mantienen constantes? Volumen y temperatura ¿Cuál variable se modifica al cambiar la cantidad de partículas? Presión ¿Por qué?
Al aumento del número de partículas, aumenta la presión.
RELACIÓN PRESIÓN Y NÚMERO DE MOLES DEL GAS4. Regresa el número de moles a 1, cambia en menú desplegable (debajo de Resume y Reset) a
Relations
, aparece dos ejes con menú desplegable
Selecciona para el eje de las ordenadas (eje y)
Pressure y para el eje de las abscisas (eje X)
Moles
. Oprime el botón
Enable
que está a la izquierda de
los ejes cartesianos y aumenta poco a poco el número de moles.
¿Qué relación existe entre el número de moles del gas y la presión? Mientras más moles, más presión. Incluye la imagen de la gráfica
RELACIÓN VOLUMEN Y TEMPERATURA
5. Selecciona para el eje de las ordenadas (eje y)
Volumen
y para el eje de las abscisas (eje X)
Temperature
. Mantén constante la presión marcando el
botón del lado izquierdo. Oprime el botón
Enable
que está a la izquierda de los ejes cartesianos y aumenta poco a poco la temperatura. ¿Qué relación existe entre el volumen de un gas y la temperatura? Mayor temperatura es igual a mayor volumen.
Incluye la imagen de la gráfica...
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