Quimica

Ejemplos de preguntas de examen: Propiedades periódicas
1. ¿Qué es un período? ¿Que tienen en común todos los elementos químicos en el mismo período? 2. ¿Qué es un grupo? ¿Que tienen en común todos los elementos químicos en el mismo grupo? 3. ¿Qué es la capa de valencia de un átomo? ¿Cuál es la configuración de esta capa en un metal alcalino? ¿y en un alcalinotérreo? ¿y en un anfígeno? ¿y en unhalógeno? ¿y en una gas noble? 4. ¿De que tres principales factores depende la fuerza de atracción entre un electrón y el núcleo? Comenta como varían en la tabla periódica. 5. ¿Por qué los gases nobles son tan poco reactivos? 6. Justifica quien tiene mayor radio atómico el potasio (K, Z=19) o el Rubidio (Rb, Z=37) ¿Y en el caso del Potasio y el Calcio (Ca,Z=20)? 7. Justifica la existencia de 18grupos y 7 períodos en la tabla periódica. ¿Por qué tienen propiedades semejantes los elementos del mismo grupo? 8. El Sodio tiene 11 electrones. Escribe su configuración electrónica y justifica cual de ellos se separará con mayor facilidad 9. Di que elemento tiene más tendencia a ganar un electrón, el cloro o el bromo. ¿Y el cloro o el azufre? Justifica tu respuesta relacionándola con laelectronegatividad de cada elemento y de cómo serán los tamaños atómicos y la carga nuclear efectiva que actúa sobre los electrones de la última capa 10. Dada los siguientes elementos: N(Z=7), Na(Z=11), Cl(Z=17), Ca(Z=20), Cu(Z=29). a) Establecer la configuración electrónica de los elementos b) Ordenar de menor a mayor la energía de ionización c) Indicar el elemento cuya segunda energía de ionización seamayor d) Indicar el elemento de mayor afinidad electrónica Razonar brevemente las respuestas 11. Escriba as configuraciones electrónicas de los iones siguientes: Na+ (Z=11) y F- (Z=9) a) Justifique que el ión sodio tenga menor radio que el ión flúor. b) Justifique que la energía de ionización del sodio sea menor que la del flúor. c) Justifique que la afinidad electrónica del sodio sea meno que ladel flúor. d) Que implica los dos últimos apartados desde el punto de vista de que los átomos de cada elemento capten o pierdan un electrón 12. Ordena los siguientes elementos Be (Z=4), Mg (Z=12), K(Z=19), Ca (Z=20), primero según sus radios atómicos y después según sus energías de ionización. ¿Existe alguna relación entre ambas ordenaciones? 13. Dados los elementos cuyos números atómicos son 7,17 y20 a) Escriba sus configuraciones electrónicas b) Razone a qué grupo y periodo pertenecen c) ¿Cual será más electronegativo? ¿y el menos? ¿Cuál tendrá más tendencia a captar un electrón? ¿Y a perderlo? (señala que propiedad química tiene relación con cada una de las dos últimas preguntas) d) ¿Cuál será el ión más estable de cada uno?. Justifique la respuesta 14. Di que elemento tendrán mayorelectronegatividad el aluminio (Al, Z=13) o el silicio (Si, Z=14) ¿Por qué? 15. Explica razonadamente por qué los elementos del grupo 17 (halógenos, grupo del Fúor) tienen mayor tendencia a formar aniones que los del grupo 16 (calcógenos, grupo del Oxígeno). Señala como es la afinidad electrónica y la electronegatividad para estos elementos.

16. Escribe la configuración electrónica general de a.un metal alcalino b. un halógeno c. Un anfígeno d. Un metal alcalinotérreo e. un gas noble f. un ión negativo de un halógeno g. un ión positivo de un metal alcalino 17. ¿Que es el carácter metálico? ¿Cuál es la principal característica de los metales desde el punto de vista químico? ¿y de los no metales? ¿Cómo aumenta la reactividad en cada caso al movernos por la tabla periódica? 18. Enumera lasprincipales propiedades químicas de los metales 19. Enumera las principales propiedades físicas de los metales 20. Enumera las principales propiedades químicas de los no-metales 21. Enumera las principales propiedades físicas de los no-metales 22. Comenta las diferencias entre elementos metálicos y no metálicos respecto a: a) b) c) d) e) Energía de ionización y tendencia a perder electrones para...