Quimica

El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentalesdel Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia(elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementalesdel tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se dapor hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se defineel metro a partir de la velocidad de la luz).2
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes enun mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
En química yen física, el número de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmenteátomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos decarbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.3 4 Originalmente se llamó número de Avogadro.
En 2010, la CODATA recomendó este valor de 2 :

(El valor en 2006 estaba establecido en6.022 141 79(27)×1023 mol−1)1 , donde (27) se refiere a la incertidumbre estándar de la constante, concretamente al valor 0.000 000 27×1023 mol−1. La constante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principiosdel siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinada presión y temperatura) es proporcional al número de átomos, o moléculas,...