Quimica

INTRODUCCION
• La química es una ciencia experimental y teórica que estudia la materia con respecto a su estructura, su composición, sus propiedades y los cambios que sufre. • Dado la naturaleza de nuestro mundo y los cambios que sufre la materia de la cual se compone, la química se vuelve central a la creación de nuevas fuentes enérgicas, así como nuevos procedimientos que mejoren la calidadde la salud, la industria y la producción de materiales que se utilizan en todo aspecto de la vida cotidiana.

MATERIA
• La materia es todo aquello que posee masa y ocupa espacio (es decir, que tiene volumen.) • La materia, entonces, es todo lo que nos rodea –un árbol, una computadora, un cuaderno, el aire, etc.

• Las sustancias puras son aquellas que son uniformes (homogéneas) y tienenuna composición definida o determinada.
– Los elementos y los compuestos comprenden las sustancias puras. – Estas sustancias no pueden ser separadas físicamente sino únicamente por medios químicos, cambiando así sus propiedades mediante la separación.

• Las mezclas son aquellas combinaciones físicas de dos o más sustancias puras, cada una de las cuales mantienen sus propiedades dentro de lacombinación.
– La composición de las mezclas es variable y su separación puede ser mediante medios físicos o mecánicos, como la filtración, la decantación y la destilación. – Dentro de las mezclas están aquellas que son homogéneas, comúnmente denominadas soluciones (disoluciones), las cuales son uniformes ante la observación y tienen los componentes en una sola fase. – Las mezclas heterogéneasconstan de dos o más fases, por lo cual no son uniformes.

Sustancias Puras • • • • • • • •

Mezclas composición variable separadas físicamente, componentes conservan propiedades ante la separación comprenden mezclas homogéneas y heterogéneas

composición definida separadas químicamente, pierden propiedades ante la separación comprenden elementos y compuestos

SOLUCIÓN
• Es una mezclahomogénea de dos o más sustancias. • Tiene 2 componentes:
– Soluto: generalmente menos cantidad – Solvente: + cantidad – las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.

• Soluciones acuosas: disolvente es agua • Soluciones alcohólicas o tinturas:disolvente es alcohol

TIPOS DE SOLUCIONES
• Los estados de la materia pueden actuar como soluto o disolvente. • Combinando los tres estados, pueden existir nueve tipos de soluciones:

Sólidas
• Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño. • Gas enSólido: Un ejemplo es el hidrógeno que disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio. Esta característica del paladio se estudia como una forma de Almacenamiento de hidrógeno. • Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen con Mercurio(l) mezclado con Plata(s).

Gaseosas
• Gases en Gases: Son las disoluciones gaseosas máscomunes. Un ejemplo es el aire (compuesta por oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno). Dado que en estas soluciones casi no se producen interacciones moleculares, las soluciones que los gases forman son bastante triviales. Incluso en parte de la literatura no están clasificadas como soluciones, si no como mezclas. • Sólidos en Gases: No son comunes, pero como ejemplo se pueden citar el yodosublimado disuelto en nitrógeno y el polvo atmosférico disuelto en el aire. • Líquidos en Gases: Por ejemplo, el aire húmedo.

Líquidas
• Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua...