Quimica

FUNCIONES QUIMICAS
Una función química, es una serie de propiedades comunes, a una serie de compuestos análogos. Una función química, puede ser: orgánica o inorgánica. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal.

Las funciones químicas orgánicas, son muchasmás, destacándose entre todas la función hidrocarburo, porque de ella se desprenden todas las demás. Dividimos las funciones orgánicas en dos grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales.

Las funciones fundamentales son: la función alcohol, función aldehído, función cetona y función ácido. Las funciones especiales son: la función éter, la función éster, función sal orgánica,función amina y amida y funciones nitrilo y cianuro.
 
Principales funciones químicas inorgánicas.

PRINCIPALES NOMENCLATURAS, QUE SE USAN PARA NOMBRAR LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
 
Las nomenclaturas que se utilizan para nombrar los compuestos inorgánicos son las siguientes:
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura yaplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.
 
1. Nomenclatura Sistemática:
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:
MONO
DI
TRI
TETRA
PENTA
HEXA
HEPTA
 
Ejemplo:
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de yodo
2. Nomenclatura de Stock:
Esta forma denomenclatura, se utiliza cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un estado de oxidación, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
3. Nomenclatura Tradicional:
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos ysufijos:
 
Un número de oxidación
Ico
Dos números de oxidación
Menor ____________oso
Mayor ____________ ico
Tres  números de oxidación
Menor     hipo   _____ oso
                         _____oso
Mayor                _____ico
Cuatro  números de oxidación
Menor –  hipo    _____oso
                          _____oso
                          _____ico
Mayor –     pe    _____ ico
 
FUNCIONES QUIMICASINORGANICAS:
 
ÓXIDOS
Se forman al combinarse un elemento químico, con el oxígeno.
 
Los óxidos básicos: Se forman de la combinación, entre el oxígeno y un metal. Se les conoce también con el nombre de óxidos metálicos.
Los óxidos ácidos: Se forman de la combinación, entre el oxígeno y un no metal. Se les conoce también con el nombre de anhídridos u óxidos no metálicos.
 
Formulación y nomenclaturade los óxidos básicos.
*NomenclaturaTradicional: Cuando el metal, tiene más de un E.O, para determinar a estos óxidos, se agrega el nombre del metal a la terminación "oso" o "ico" según sea, el E.O mayor o menor.
*Nomenclatura Estequiométrica, sistemática O IUPAC: Consiste en anteponer la palabra "óxido" un prefijo( mono, di, tri, tetra, penta,  hexa, hept, etc.) que nos indique el número deoxígenos seguida de "de", y el nombre del no metal, con un prefijo, que nos indique el número de átomo de ese no metal.
* Nomenclatura Stock: Otra forma de designara estos óxidos, consiste en indicar, el estado de oxidación mediante un número romano.
Ejemplos.
Oxido Básico o Metálico
Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura deStock
Nomenclatura de IUPAC
NaO
Oxido sodio
No tiene
Monóxido de sodio
son
OxidoEstañoso
Oxido de Estaño (II)
Monóxido de Estaño
SnO2
Oxido Estáñico
Oxido de Estaño (IV)
Dióxido de Estaño
AlO
Oxido de Aluminio
No tiene
Monóxido de aluminio
FeO2
Oxido Ferroso
Oxido de fierro(II)
Dióxido de Fierro
FeO3
Oxido Férrico
Oxido de fierro(III)
Tritóxido de Fierro
CoO2
Oxido Cobaltoso
Oxido de Cobalto (II)
Dióxido de Cobalto
CoO3
Oxido Cobáltico
Oxido de Cobalto (III)
Tritóxido de...