QUIMICA

ENLACES QUIMICOS





ALVAREZ NAVARRO KEDRIS JOHANA
ALVAREZ SANTIAGO LUZCELIS
AVENDAÑO AVILA YULIANA FERNANDA
CANTILLO GARCIA KELLMAR ORLANDO
COBO JACOME ANABEL CRISTINA
TOLOZA FLOREZ MAYRA ALEXANDRA








UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR
FACULTAD DE INGENIERIAS
VALLEDUPAR – CESAR
2015
ALCIDES TORREGROZA
TABLA DE CONTENIDO
2.ENLACE QUIMICO Y FORMULAS DE LAS MOLECULAS
2.1. Estructura de Lewis yregla del Octeto
2.2.Tipos de enlace atómicos y moleculares
2.2.1. enlace primiparo o fuerte
2.2.1.1 ENLACE IONICO
2.2.1.1.1. La energía en la formación de un compuesto iónico Ciclo de Born-Haber
2.2.1.1.2. Factores que influyen en su formación
2.2.1.1.3. Estabilidad en las redes cristalinas
2.2.1.1.4. Propiedades de los compuestos
2.2.1.2. ENLACE COVALENTE
2.2.1.2.1. Propiedades delenlace covalente: polaridad, longitud de enlace, energía de enlace
2.2.1.2.2. Propiedades de los compuestos covalentes
2.2.1.2.3. Enlaces covalentes y macromoléculas: Redes covalentes, Polímeros inorgánicos
2.2.1.2.4 Propiedades magnéticas
2.2.1.3 ENLACE METALICO
2.2.1.3.1. Teoría de las bandas de energía: Comportamiento de conductor, semiconductor
2.2.1.3.2. Estructura cristalina y propiedadesde los metales: Punto de fusión conductividad eléctrica, conductividad térmica, superconductividad
2.2.2. Enlace secundario (débil) o fuerzas intermoleculares
2.2.2.1. Enlace de hidrogeno (bipolar permanente)
2.2.2.2. Enlace de Van Der Waals (dipolos oscilantes)
2.2.2.3 Momento bipolar


ENLACE QUÍMICO
Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea sunaturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; es decir, el enlace es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.


ESTRUCTURA DE LEWIS
Se llaman estructuras de Lewis aaquellas representaciones electrónicas de las formulas estructurales de las moléculas en las cuales cada átomo adquiere la configuración electrónica de un gas noble. En la mayor parte de los compuestos formados entre elementos representativos de los periodos 2, 3 y 4 se puede formular una estructura que cumpla le regla del octeto.
Para realizar la representación estructura l de una molécula esnecesario conocer:
1. La familia a al cual pertenece el atomo se puede determinar en la Tabla periódica o por la configuración electrónica.
2. El atomo central se determina teniendo en cuenta las siguientes normas generales.
a) Las moléculas tienden a adquirir una estructura (distribución electrónica de átomos) lo más simétrico posible de tal manera que los atomos mas electronegativos tienden asituarse en la periferia y los más electropositivos en la parte central.
b) El atomo central es aquel que permite la estructura más simétrica posible, evitando que la formula exista la unión -O-O-.
Ejemplo: Para el N2O4, la estructura es:
O-N-N-O
O
c) El H no puede ser átomo central ya que solo tiene un electrón devalencia.
d) Cuando existe un solo atomo de un elemento unido a más de un atomo de oxígeno, se considera como atomo central el elemento diferente al oxígeno.
Ejemplos: CO2, SO2, MnO4
e) En los demás compuestos el atomo central es el que pertenece a la familia de menor numeración.
Ejemplo: En el PCl3 el atomo central es P, familia VA, ya que el Cl pertenece a la familia VIIA.
f) En compuestosorganicos el atomo central es el carbono (excepto en los éteres C-O-C).
g) Al establecer la distribución estructural de los atomos debe tener en cuenta el número de enlaces que debe poseer cada atomo.
Ejemplo: En el carbono siempre debe tener cuatro enlaces.
El oxígeno, azufre y selenio debe tener el enlace dativo y dos covalentes.
El nitrógeno debe tener un enlace triple.
3. El número total de...