Quimica



UNIVERSIDAD “DOCTOR JOSÉ MATÍAS DELGADO”
FACULTAD DE AGRICULTURA E INVESTIGACIÓN AGRÍCOLA
“JULIA HILL DE O’SULLIVAN”
INGENIERÍA EN AGRONEGOCIOS







Alumno:
Victor Rolando Corado BarreraMATERIA:
Química General I

FECHA DE ENTREGA:
Lunes 27 de Enero de 2014
1. Átomo de Bohr.
1.1 Introducción.
Los átomos estaban formado de electrones y protones. Consideraban al átomo como una unidad dondelos electrones giraban alrededor del núcleo en orbitas circulares a gran velocidad.
1.2 Descripción del átomo de Bohr.
Bohr describe en su átomo que como los electrones pueden tener orbitales establesalrededor del núcleo, el supuso que la emisión de radiación por un átomo de hidrogeno energizado se debía a una caída del electro desde una órbita de mayor energía a otra de menor energía, y estooriginaba en cuanto de energía (un fotón) en forma de luz.
2. Átomo Moderno
2.1 Ecuación de De Broglie.
El llego a la conclusión de que las ondas se comportan como partículas, y estas exhibenpropiedades ondulatorias. Dedujo que las propiedades de partícula y de onda se relacionan por medio de la siguiente expresión:
=h/mu
Donde , m y u son la longitud de la onda asociada a una partícula enmovimiento, su más y su velocidad, respectivamente.
2.2 Principio de incertidumbre.
El inventor de esta teoría fue Werner Heisenberg que dice que no podemos conocer con seguridad el momento p (definido comola masa por la velocidad) y la posición de una partícula simultáneamente.
Quiere decir que no podemos saber al mismo tiempo que en que velocidad va y por donde va.

2.3 Números Cuánticos.
Lapropuesta de Schrodinger, considerado como el 5° modelo atómico radica en describir las características de todos los electrones de un átomo, y para ellos uso lo que conocemos como números cuánticos.
Losnúmeros cuánticos de denominan con las letras n, m, l y s nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón del mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.
El significado de...