Quimica

Formulario de química
E = hν
c= λν
P h = ν 0
E E h = c o + ν
E m c = 1
2
2
υ
Potencia
Trabajo
Tiempo
=
1
1 1
λ
= −2 2





R 
n n
i f
∆E R
n n
H
i f
= −






1 1
2 2
λ
υ
=
h
m
∆ ∆ X P
h
⋅ ≥
4π
µ = n(n + 2)
µ = momento magnético en magnetones de Bohr
n = número de electrones no apareados
1 M.B. = magnetón de Bohr
gauss
ergs
mceh
,9 273
4
= =
π
c x
m = 3 10 s
8
h x J s = ⋅
−
6 626 10
34
.
h x erg s = ⋅
−
6 626 10
27
.
Masa del electrón =
−
9 1095 10
28
. x g
Carga del electrón =
−
1 6 10
19
. x C
Masa del protón =
−
1 67252 10
24
. x g
Masa del neutrón =
−
1 679 10
24
. x g
R cm =
−
109 677
1
,
R x J x erg
H = =
− −
2 1790 10 2 179 10
18 11
. .
No. de Avogadro = 6023 10
23
. x
1 Joule = 1 10
7
x erg
1 Angstrom =
−
1 10
8
x cm
1 nm =
−
1 10
9
x m
1 eV =
−
16 10
12
. x erg
1 1 10
10
A x m
o
=
−
1 Kw.hr = 3.6 x 10
6
J
1 Hp = 0.746 Kw XIV Evento Nacional de Ciencias Básicas 2006
22
Serie Electroquímica de los Metales
Reaccionan Reactividad LiFacilidad No son No son Electrólisis En la
con agua decreciente Cs de reducidos reducidos de sal naturaleza
fría  Rb reducción por por fundida solamente
 K aumenta hidrógeno carbono se
 Ba  encuentran
 Sr  en forma
 Ca  de
 Na  compuestos
Reaccionan  La 
con vapor  Mg 
↓ Be ↓
AlMn Son Electrólisis
Zn reducidos de
Cr por soluciones
Fe Son carbono acuosas
Reaccionan Cd reducidos
con ácidos Co por
Ni hidrógeno
Sn
Pb
Reaccionan H Nativos
directamente Cu y
con oxígeno Sb combinados
formando As
óxidos Bi Electrólisis
Ag Son ocalor
Hg reducidos
Los óxidos Pt por Nativos
se separan Au calentamiento
indirectamente XIV Evento Nacional de Ciencias Básicas 2006
23
Tabla de Afinidades Electrónicas
H
-73
He
(+21)
Li
-60
Be
(+240)
B
-23
C
-123
N
0
O
-142
F
-322Ne
(+29)
Na
-53
Mg
(+230)
Al
-44
Si
-120
P
-74
S
-200
Cl
-348
Ar
(+35)
K
-48
Ca
(+156)
Ga
(-36)
Ge
-116
As
-77
Se
-195
Br
-324
Kr
(+39)
Rb
-47
Sr
(+168)
In
-34
Sn
-121
Sb
-101
Te
-190
I
-295
Xe
(+41)
Cs
-46
Ba
(+52)
Tl
-50
Pb
-101
Bi
-101
Po
(-170)
At
(-270)
Rn(+41)
Energías de Ionización de los Primeros 20 elementos (en KJ/mol)
Z Elemento Primera Segunda Tercera Cuarta Quinta Sexta
1 H 1312
2 He 2373 5248
3 Li 520 7300 11808
4 Be 899 1757 14850 20992
5 B 801 2430 3660 25000 32800
6 C 1086 2350 4620 6220 38000 17232
7 N 1400 2860 4580 7500 9400 53000
8 O 1314 3390 5300 7470 11000 13000
9 F 1680 3370 6050 8400 11000 1520010 Ne 2080 3950 6120 9370 12200 15000
11 Na 495.9 4560 6900 9540 13400 16600
12 Mg 738.1 1450 7730 10500 13600 18000
13 Al 577.9 1820 2750 11600 14800 18400
14 Si 786.3 1580 3230 4360 16000 20000
15 P 1012 1904 2910 4960 6240 21000
16 S 999.5 2250 3360 4660 6990 8500
17 Cl 1251 2297 3820 5160 6540 9300
18 Ar 1521 2666 3900 5770 7240 8800
19 K 418.7 3052 4410 5900 8000 960020 Ca 589.5 1145 4900 6500 8100 11000 XIV Evento Nacional de Ciencias Básicas 2006
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Electronegatividades Relativas
H
2.1
He
-
Li
1.0
Be
1.5
B
2.0
C
2.5
N
3.0
O
3.5
F
4.0
Ne
-
Na
0.9
Mg
1.2
Al
1.5
Si
1.8
P
2.1
S
2.5
Cl
3.0
Ar
-
K
0.8...