QUIMICA

Los sistemas ácido/base se diferencian de las
reacciones redox en que, en estas últmas hay un
cambio en el estado de oxidación.
Ácidos y bases: estos dos tposde compuestos
químicos presentan característcas opuestas. Los
ácidos tenen un sabor agrio, colorean de rojo el
tornasol (tnte rosa que se obtene de determinadoslíquenes) y reaccionan con ciertos metales
desprendiendo hidrógeno.Cuando se combina una
solución acuosa de un ácido con otra de una base,
tene lugar una reacciónde neutralización en la que
se forman agua y sal. 

 Los ácidos pueden existr en forma de

sólidos, líquidos o gases, dependiendo de
la temperatura y tambiénpueden existr
como sustancias puras o en solución.

• Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por
completo en solución acuosa para ganar electrones, deacuerdo con la ecuación:
• HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)Para el ácido sulfúrico, que
es un ácido diprótco, la denominación de "ácido
fuerte" se refiere sólo a ladisociación del primer protón
• Esto generalmente significa que en solución acuosa en 
condiciones normales de presión y temperatura, la
concentración de ioneshidronio es igual a la
concentración de ácido fuerte introducido en la
solución. Aunque por lo general se asume que los
ácidos fuertes son los más corrosivos, estono es
siempre cierto .

ejemplo
• Ácido yodhídrico HI (pKa = -9.3)3
• Ácido bromhídrico HBr (pKa = -8.7)3
• Ácido perclórico HClO4 (pKa ≈ -8)4
• Ácidoclorhídrico HCl (pKa = -6.3)3
• Ácido sulfúrico H2SO4 (solamente la primera
disociación, pKa1 ≈ -3)4
• Ácido p-toluenosulfónico (pKa = -2.8) ácido
orgánico fuerte